L'eau oxygénée ( Term S )
Bonjour je suis en classe de Terminale S et je bloque sur une question d'un exercice:
on connait les couples suivants:
H2O2 (aq) / H2O et O2 (g) / H2O2 (aq)
c.) Soit le couple MnO4 - (aq) / Mn²+ (aq)
Quand on verse une solution acidifiée de permanganate de potassium dans de l'eau oxygénée, on observe un dégagement gazeux. la solution se décolore.
Quel est ce gaz? Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui s'effectue.
voici mon résonnement. tous d'abord le premier réactif est permanganate de potassium ( MnO4- )
sa demie équation est:
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn ²+ + 4 H²0 ( X 2 )
Le permanganate étant l'oxydant, l'eau oxygenée est donc le réducteur et donc le couple est le suivant: 02 (g) / H2O2 (aq)
sa demie équation est:
H2O2 = O2 + 2H+ + 2 e- ( X 5 )
L'équation d'oxydoréduction est donc aprés simplification:
2 MNO4- + 6 H3O+ + 5 H2O2 = 2 Mn 2+ + 8H2O + 5 O2
Ce gaz serait donc je le pense le gaz O2 ( dioxygéne ) mais cela me semble facile. J'aimerais donc savoir ce que vous en pensez.
Bonne soirée
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