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encore un souci de pH...



  1. #1
    Jeane_

    Unhappy encore un souci de pH...


    ------

    bonjour!

    est-ce que quelqu'un serait capable de trouver le pH d'un mélange composé de 94,9 % de phosphate d'ammonium 0,05M, 5 % de méthanol, et 0,1 % d'acide phosphorique?

    désolée, je sais que cela ne fait que peu d'indications mais je n'ai rien d'autres à vous mettre sous la dent...

    merci d'avance!!!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : encore un souci de pH...

    Qu'est-ce que tu appelles phosphate d'ammonium ? Il en existe au moins deux :
    NH4H2PO4 et (NH4)2HPO4

  4. #3
    Jeane_

    Re : encore un souci de pH...

    désolée mais je n'en sais rien! je n'ai pas plus d'indications...

  5. #4
    moco

    Re : encore un souci de pH...

    On va faire l'hypothèse qu'il s'agit de NH4H2PO4, et qu'il est 0.05 M. Tu ajoutes 0.1% H3PO4, soit 1g ou 0.01 mol dans 1 litre.
    Ta solution est caractérisée par les concentration suivantes :
    H3PO4 = 0.01 M
    NH4HPO4 = 0.05 M
    Si j'appelle x la concentration en ion H+
    D'après mes tables, je tire :
    Ka = 10^-2.15 = 0.007 = x(x + 0.05)/(0.01 - x)
    C'est une équation du second degré, qu'on réécrit en :
    x^2 + 0.05 x = 7 10^-5 - 0.007 x
    x^2 + 0.0507 x - 7 10^-5 = 0
    On résout.
    b2 - 4ac = 0.0507^2 + 28 10^-5 = 2.85 10^-3
    racine = 0.0534
    x = 0.5(-0.0507 + 0.0534) = 0.0027/2 = 0.00135
    pH = - logx = 2.87

  6. #5
    persona

    Re : encore un souci de pH...

    Le phosphate d'ammonium, c'est (NH4)3PO4.
    (NH4)2HPO4 est l'hydrogénophosphate d'ammonium.
    (NH4)H2PO4 est le dihydrogénophosphate d'ammonium.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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