Exercices de chimie 1ereS

[invite7f75d605]

Exercice 1:
On fait réagir de l'oxyde de fer(III), Fe₂O₃ avec de l'aluminium Al. Il se forme de l'alumine Al₂O₃ et du fer métal; On veut obtenir 5,0 g de fer pur.
1)Ecrivez l'équation de la reaction.
2)Réaliser le tableau d'avancement en exprimant les quantités de matière à l'état final en fonction de la quantité de matière final du fer.
3)Quelle masse d'oxyde de fer(III) doit on utiliser pour cette reaction?
4)Quelle volume d'aluminium doit on utiliser dans cette reaction?

Données: M_Fe=55,8 g.mol^-1 M_Al=27,0 g.mol^-1 M_O=16,0 g.mol^-1
Densité de l'aluminium d=2,3

Merci beaucoup d'avance si vous pouvez m'aider
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[curieuxdenature]

Bonjour Claire2121

imagine que le fer est une cerise et l'oxygène un ballon, l'alu une pomme. On te donne leurs poids.

Fe₂O₃ est une boucle de cerise attachée à 3 ballons qui pèse combien ?

fais de même avec Al₂O₃, c'est un couple de pommes attaché à 3 ballons. L'ensemble pèse combien ?

En divisant la masse de l'un par celle de l'autre tu obtiens un coefficient, tu n'as plus qu'à l'appliquer comme la règle de trois que tu as apprise en primaire.

[HarleyApril]

Bonsoir
Avant de passer au panier de fruit pour le dessert, il faudrait déjà écrire l'équation de la réaction
Est-ce que tu y arrives ?


Cordialement