Exercices de chimie 1ereS

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Exercice2:
On considère un volume de 5 gouttes d'éthanol de formule C₂H₆O qui brule dans l'air. On sait que 20 gouttes accupent un volume de 1mL.
1)Les produits formés sont l'eau et le dioxyde de carbone; Ecrivez l'équations de la réaction.
2)Réaliser le tableau d'avancement.
3)Quel volume de dioxygène est nécessaire à la combustion complète. Déduisez en le volume nécessaire?
4)Quelle masse d'eau est formée?

Données: M_H=1,0 g.mol^-1 M_C=12,0 g.mol^-1 M_O=16,0 g.mol^-1.
Densité de l'éthanol d=0,79; Le dioxygène occupe 20 pour cent du volume de l'air. Tous les volumes sont considérés au CNTP.

Merci beaucoup d'avance si vous pouvez m'aider
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[skeptikos]

Bonsoir.
On veut bien essayer de t'aider, mais on ne fera pas pour toi cet exercice.
Pour la première question on te donne:
éthanol C2H6O + dioxygène ... donne eau ... et dioxyde de carbone...
Tu dois savoir équilibrer cette réaction.
Deuxième question: Tu as appris ce qu'est un tableau d'avancement ?
Alors application:
Quantité initiale d'éthanol: 20 gouttes = 1 ml donc 5 gouttes = .... Densité: 0,79 soit 0,79 g par ml donc ... g d'éthanol initialement.
Je suppose que tu sais calculer les masses molaires de l'éthanol, du dioxygène, de l'eau, et du dioxyde de carbone.
Je suppose que tu sais qu'une mole de gaz occupe en principe 22.4 litres CNTP.
Alors bon travail. @+