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CuSO4, pH2O




  1. #1
    sophie993

    CuSO4, pH2O

    Bonjour,
    CuSO4, pH2O -> mi = 8,04g
    CuSO4 -> mf = 5.14g
    Mf = 159.5 g.mol-1
    donc nf = 3,2.10-2

    on appelle n la quantité de matière de sulfate de cuivre hydraté, déterminer n a l'aide d'un tableau d'avancement.

    je ne sais pas comment faire puisque je ne connais pas la valeur de n
    . comment faut-il faire ??

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : CuSO4, pH2O

    Calcule le nombre de moles de CuSO4 dans 5.14 g, en divisant 5.14 par la masse molaire de CuSO4. Je ne te donnes pas la réponse, mais tu vas trouver un chiffre voisin de 0.03 mole.
    Ce résultat donnera aussi le nombre de moles de CuSO4·pH2O présent dans 8.04 g de CuSO4·pH2O. Tu en tires la masse molaire de ce CuSO4·pH2O, en divisant 8.04 g par ce chiffre voisin de 0.03 mole. Tu vas trouver un chiffre voisin de 250 g/mole.

    Tu calcules la différence entre la masse molaire que tu viens de trouver (voisine de 250) et la masse molaire de CuSO4 sans eau (voisine de 150). La différence correspond à p fois la masse molaire de l'eau (=18). Tu en tires p !

  4. #3
    sophie993

    Re : CuSO4, pH2O

    n(CuSO4) = 0.0322 mol

    si je comprends bien n(CuSO4) = n(CuSO4, pH2O) = 0.0322 mol

    M(CuSO4,pH2O) = 8,04 / 0.0322 = 250g.mol-1

    249.6-159,5 =90.1g.mol -1

    90.1/18 = 5

    donc CuSO4, 5H2O


  5. #4
    moco

    Re : CuSO4, pH2O

    Très bien !

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