Structure de SO2

[Jon83]

Bonjour à tous!
Exo de 1èreS: je dois donner la structure de Lewis du SO2.
Voici comment je fais:
O --> K2L6, S --> K2L8M6 => il y a 6+2*6 = 18 électrons externes, donc 18/2=9 doublets.
Donc, je pense que les atomes d'O sont liés à S avec des doubles liaisons et possèdent chacuns 2 doublets non liants.
La règle de l'octet est vérifiée pour chacun des atomes, mais je n'ai que 8 doublets. Si j'ajoute un doublet non liant à S, la règle de l'octet n'est plus vérifiée pour S!!!...
Comment sortir du dilemme?
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[invite720ac287]

Le soufre a six électrons de valence dans sa dernière couche
4 electrons sont liés aux electrons de l'oxygène ( on a donc une double liaison avec les deux oxygènes) et il reste encore 2 électrons qui vont alors former une liaison non liante.

voilà

[Jon83]

OK!, ça fait donc 4*2+2=10 électrons sur la couche externe: la règle de l'octet n'est donc pas respectée?

[moco]

S commence par faire S=O avec 1 atome O. Il lui reste deux doublets non partagés.
On fait approcher un 2ème atome O, et le soufre lui prête (ou lui donne en partage) un de ces doublets non partagés. Cela fait une liaison de covalence dative entre S et le 2ème O. Tous les atomes respectent la règle de l'octet. Il reste un seul doublet non partagé sur l'atome S.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Jon83]

Je ne comprends pas vos explications....
J'ai trouvé la réponse sur http://people.math.jussieu.fr/~jarra...c_42liais_cov/
au paragraphe 5!!!
En fait, si j'ai bien compris, S ne respecte pas la règle de l'octet: il est hypervalent!!
Merci tout de même pour votre aide!
Cordialement, Jon