concentration molaire volumique
Bonjour, jai une question pour vous... Si l'amoniac commercial est une solution aqueuse dont le %massique en NH3 est de 28% et la masse volumique est de 0,90g/ml, quelle est la concentration molaire volumique? Pourtant la demarche me semble toute simple mais je n'arrive jamais a la bonne reponse qui est de 15 mol/L... Aidez-moi s'il vous plait
Bonjour lilstar18,
28%--> 28g NH3 par 100g de solutionSi l'amoniac commercial est une solution aqueuse dont le %massique en NH3 est de 28% et la masse volumique est de 0,90g/ml, quelle est la concentration molaire volumique?
d=0,9--> 28gx0,9 par 100ml de solution
soit 25,2g/100ml --> 252g/litre
MM NH3 = 17
252/17 = 14,82 mol/litre
Accessoirement, une concentration molaire volumique n'existe pas.
Une concentration désigne une quantité de matière par unité de volume.
Lorsque la quantité de matière s'exprime en volume (ex : 3mL d'ammoniac par 100 mL de solution), il s'agit d'une concentration volumique.
Lorsque la quantité de matière s'exprime en moles (ex : 15 moles d'ammoniac par litre de solution), il s'agit d'une concentration molaire.
Est-ce qu'il est préférable de dire simplement ''concentration en mole par litre'' ou encore ''concentration molaire'' dans une question comme la mienne alors?Accessoirement, une concentration molaire volumique n'existe pas.
Une concentration désigne une quantité de matière par unité de volume.
Lorsque la quantité de matière s'exprime en volume (ex : 3mL d'ammoniac par 100 mL de solution), il s'agit d'une concentration volumique.
Lorsque la quantité de matière s'exprime en moles (ex : 15 moles d'ammoniac par litre de solution), il s'agit d'une concentration molaire.
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28%--> 28g NH3 par 100g de solution
d=0,9--> 28gx0,9 par 100ml de solution
soit 25,2g/100ml --> 252g/litre
MM NH3 = 17
252/17 = 14,82 mol/litre
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Merci pour la démarche, je viens de me rendre compte que j'avais oublier un étape dans mon calcul
