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décomposition des sulfates




  1. #1
    blackout

    décomposition des sulfates

    Je voudrais savoir quel sont les produits de la décomposition du sulfate de calcium (anhydre) et à quelle température que ça arrive. Même chose pour le sulfate de magnésium (anhydre).
    Merci.

    -----

    Slayer, Gods of metal. Clapton, God of guitar. Pink Floyd, Gods of music.

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  3. #2
    benjy_star

    Re : décomposition des sulfates

    Tu peux nous préciser dasn quelles conditions ? Apparemment, tu veux chauffer ces produits, mais dans un milieu inerte, en présence d'eau, d'oxygène, etc...?

  4. #3
    stef

    Re : décomposition des sulfates

    SO3 + CaO ou MgO

    Et ça doit rester comme ça ou alors peut etre que le SO3 peut oxyder les oxydes obtenues mais bon ça faudra voir avec les experts.
    Tout travail merite salaire, j'attends toujours!


  5. #4
    blackout

    Re : décomposition des sulfates

    ok, si je chauffe CaSO4 ou MgSO4 en présence de carbone dans une éprouvette connecter à un tuyau qui va dans un bac d'eau pour empêcher l'oxygène de rentrer dans l'éprouvette.
    CaSO4 + 2 C ---> CaS + 2 CO2
    à quelle température environ, il faudrait que je chauffe avec un brûleur à gaz? merci.

    p.s.: j'ai beau chercher sur google, je ne trouve pas quelle est solubilité de CaS dans de l'eau. Est-ce que quelqu'un le saurait?
    Slayer, Gods of metal. Clapton, God of guitar. Pink Floyd, Gods of music.

  6. #5
    Fajan

    Re : décomposition des sulfates

    franchement j'ai un grand doute sur l'équation....

    CaSO4 chauffé donnerait du CaO + SO3 avec ou sans présence de charbon

    je crois que CaS est totalement soluble, mais il faudrait vérifier

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    stef

    Re : décomposition des sulfates

    Ouais et ensuite à la rigueur tu pourrais avoir reductions des tes produits par le carbone.
    Tout travail merite salaire, j'attends toujours!

  9. #7
    FC05

    Re : décomposition des sulfates

    J'ai trouvé sur une table que CaS se décomposait dans l'eau (c'était pas précisé en quoi), c'est peut-être pour ça qu'il n'y a pas de Ks ...

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  11. #8
    moco

    Re : décomposition des sulfates

    Toutes ces réactions sont possibles, mais à des températures inatteignables avec un bec Bunsen. Il faut envioron 1500°C, c'est-à-dire des températures atteignables seulement dans un four à réverbère.
    CaSO4 perd SO3 à 1500°C, et il se transforme en CaS en présence de charbon à la même température.

  12. #9
    blackout

    Re : décomposition des sulfates

    Ce que je voudrais faire avec CaS, c'est de précipité S8 en ajoutant H2O2 puis en acidifiant avec HCl, S8 devrait se précipité.
    Slayer, Gods of metal. Clapton, God of guitar. Pink Floyd, Gods of music.

  13. #10
    moco

    Re : décomposition des sulfates

    Héals non. Si tu traites CaS par un acide tu formera H2S et pas de S8.
    CaS + 2 HCl --> CaCl2 + H2S

  14. #11
    blackout

    Re : décomposition des sulfates

    non, 8 CaS + 8 H2O2 -- H+ -> 8 Ca(OH)2 + S8
    Slayer, Gods of metal. Clapton, God of guitar. Pink Floyd, Gods of music.

  15. #12
    musgrave86

    Re : décomposition des sulfates

    S8 c'est la forme microcristalline colloïdale du soufre ? Si c'est le cas ya plus simple : réduction du thiosulfate de sodium (par quoi, je ne me souviens plus...). Notre prof avait utilisé cette réaction pour modéliser la diffusion Rayleigh.
    Orbitals are for mathematicians - Organic chemistry is for people who likes to cook!

  16. #13
    blackout

    Re : décomposition des sulfates

    je voulais essayer avec CaSO4 car il coutait beaucoup moins chère pour une grande quantité
    Slayer, Gods of metal. Clapton, God of guitar. Pink Floyd, Gods of music.

  17. #14
    Fajan

    Re : décomposition des sulfates

    le thiosulfate en milieux acide se dismute de soufre

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