décomposition des sulfates

[invite7bb16972]

Je voudrais savoir quel sont les produits de la décomposition du sulfate de calcium (anhydre) et à quelle température que ça arrive. Même chose pour le sulfate de magnésium (anhydre).
Merci.
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[invite8241b23e]

Tu peux nous préciser dasn quelles conditions ? Apparemment, tu veux chauffer ces produits, mais dans un milieu inerte, en présence d'eau, d'oxygène, etc...?

[invitea724b912]

SO3 + CaO ou MgO

Et ça doit rester comme ça ou alors peut etre que le SO3 peut oxyder les oxydes obtenues mais bon ça faudra voir avec les experts.

[invite7bb16972]

ok, si je chauffe CaSO4 ou MgSO4 en présence de carbone dans une éprouvette connecter à un tuyau qui va dans un bac d'eau pour empêcher l'oxygène de rentrer dans l'éprouvette.
CaSO4 + 2 C ---> CaS + 2 CO2
à quelle température environ, il faudrait que je chauffe avec un brûleur à gaz? merci.

p.s.: j'ai beau chercher sur google, je ne trouve pas quelle est solubilité de CaS dans de l'eau. Est-ce que quelqu'un le saurait?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42d02bd0]

franchement j'ai un grand doute sur l'équation....

CaSO4 chauffé donnerait du CaO + SO3 avec ou sans présence de charbon

je crois que CaS est totalement soluble, mais il faudrait vérifier

[invitea724b912]

Ouais et ensuite à la rigueur tu pourrais avoir reductions des tes produits par le carbone.

[FC05]

J'ai trouvé sur une table que CaS se décomposait dans l'eau (c'était pas précisé en quoi), c'est peut-être pour ça qu'il n'y a pas de Ks ...

[moco]

Toutes ces réactions sont possibles, mais à des températures inatteignables avec un bec Bunsen. Il faut envioron 1500°C, c'est-à-dire des températures atteignables seulement dans un four à réverbère.
CaSO4 perd SO3 à 1500°C, et il se transforme en CaS en présence de charbon à la même température.

[invite7bb16972]

Ce que je voudrais faire avec CaS, c'est de précipité S8 en ajoutant H2O2 puis en acidifiant avec HCl, S8 devrait se précipité.

[moco]

Héals non. Si tu traites CaS par un acide tu formera H2S et pas de S8.
CaS + 2 HCl --> CaCl2 + H2S

[invite7bb16972]

non, 8 CaS + 8 H2O2 -- H+ -> 8 Ca(OH)2 + S8

[invite778a547f]

S8 c'est la forme microcristalline colloïdale du soufre ? Si c'est le cas ya plus simple : réduction du thiosulfate de sodium (par quoi, je ne me souviens plus...). Notre prof avait utilisé cette réaction pour modéliser la diffusion Rayleigh.

[invite7bb16972]

je voulais essayer avec CaSO4 car il coutait beaucoup moins chère pour une grande quantité

[invite42d02bd0]

le thiosulfate en milieux acide se dismute de soufre