Je voudrais savoir quel sont les produits de la décomposition du sulfate de calcium (anhydre) et à quelle température que ça arrive. Même chose pour le sulfate de magnésium (anhydre).
Merci.
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Je voudrais savoir quel sont les produits de la décomposition du sulfate de calcium (anhydre) et à quelle température que ça arrive. Même chose pour le sulfate de magnésium (anhydre).
Merci.
Tu peux nous préciser dasn quelles conditions ? Apparemment, tu veux chauffer ces produits, mais dans un milieu inerte, en présence d'eau, d'oxygène, etc...?
SO3 + CaO ou MgO
Et ça doit rester comme ça ou alors peut etre que le SO3 peut oxyder les oxydes obtenues mais bon ça faudra voir avec les experts.
ok, si je chauffe CaSO4 ou MgSO4 en présence de carbone dans une éprouvette connecter à un tuyau qui va dans un bac d'eau pour empêcher l'oxygène de rentrer dans l'éprouvette.
CaSO4 + 2 C ---> CaS + 2 CO2
à quelle température environ, il faudrait que je chauffe avec un brûleur à gaz? merci.
p.s.: j'ai beau chercher sur google, je ne trouve pas quelle est solubilité de CaS dans de l'eau. Est-ce que quelqu'un le saurait?
franchement j'ai un grand doute sur l'équation....
CaSO4 chauffé donnerait du CaO + SO3 avec ou sans présence de charbon
je crois que CaS est totalement soluble, mais il faudrait vérifier
Ouais et ensuite à la rigueur tu pourrais avoir reductions des tes produits par le carbone.
J'ai trouvé sur une table que CaS se décomposait dans l'eau (c'était pas précisé en quoi), c'est peut-être pour ça qu'il n'y a pas de Ks ...
Toutes ces réactions sont possibles, mais à des températures inatteignables avec un bec Bunsen. Il faut envioron 1500°C, c'est-à-dire des températures atteignables seulement dans un four à réverbère.
CaSO4 perd SO3 à 1500°C, et il se transforme en CaS en présence de charbon à la même température.
Ce que je voudrais faire avec CaS, c'est de précipité S8 en ajoutant H2O2 puis en acidifiant avec HCl, S8 devrait se précipité.
Héals non. Si tu traites CaS par un acide tu formera H2S et pas de S8.
CaS + 2 HCl --> CaCl2 + H2S
non, 8 CaS + 8 H2O2 -- H+ -> 8 Ca(OH)2 + S8
S8 c'est la forme microcristalline colloïdale du soufre ? Si c'est le cas ya plus simple : réduction du thiosulfate de sodium (par quoi, je ne me souviens plus...). Notre prof avait utilisé cette réaction pour modéliser la diffusion Rayleigh.
Orbitals are for mathematicians - Organic chemistry is for people who likes to cook!
je voulais essayer avec CaSO4 car il coutait beaucoup moins chère pour une grande quantité
le thiosulfate en milieux acide se dismute de soufre