Bonjour,
dans mon TP de dosage d'un vin par pH-métrie, g la question suivante:*
L'acide tartrique de formule C4H6O6 est considéré comme étant l'espece majoritaire du vin. Le volume de vin est de 20 mL .
Calculer le titre pondéral du vin:
Dc le titre pondéral s'exprime en g/L
T=m/V ou T=P.M *M
j'ai calculé le PM=150 g/mol
mais il me manque M(mol/L)
Si vous avez une idée, n'ésitez pas !!!
Merci d'avance..
Il manque une donnée pour qu'on puisse effectuer ce calcul.
Si tu veux calculer la concentration c = n/V, et que tu n'as que le volume, c'est insuffisant. Il faut connaître le nombre de moles n.
Peut-être peux-tu calculer ce n par la formule N = masse/masse molaire. Mais dans ce cas, il faut la masse de ton acide.
Ou il faut quelque chose pour le trouver, comme par exemple, le volume de NaOH nécessaire pour neutraliser cet acide.
De toute façon, il manque une donnée !
Merci pour votre réponse, dans ce cas est ce que je peux dire que:
au point d'équivalence la quantité d'hydroxyde de sodium versée nB est égale à la quantité d'Acide tartrique nA présent,soit:nA=nB .Ainsi je peux calculer la concentration d'acide qu'il me manque?
Merci
bonsoir
petite précision, l'acide tartrique est un diacide
lorsque tu le neutralises, il te faut deux équivalents de soude
cordialement
