Calcul Masse Molaire à partir de l'analyse centésimale

[invited3dbfb3a]

Bonjour à tous,

J'ai un exercice que j'ai voulu faire, qui me parait très simple et qui pourtant me bloque.

Il s'agit de déterminer la masse molaire d'un composé.
Celui ci a pour formule CxHyO.
Voici la proportion massique des différents éléments:
C : 52,2%
H : 13%
O : 34,8%
(M est un nombre entier d'après l'énoncé)

Je pensais d'abord déterminer la formule brute de la molécule, et donc les coefficients x et y.
Mais cette question m'est posée après celle qui concerne la masse molaire donc je pense que ce n'est pas le bon raisonnement à tenir.

Merci d'avance pour votre aide!
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[inviteac45697a]

c'est effectivement plus simple de commencer par la masse molaire,

tu sais qu'il y a 34,8% d'oxygène, et qu'il y en a 1...

[moco]

100 g de ta substance contient
C : 52,2% de C, donc 52,2 g C, donc 52,2/12 = 4.35 mole de C
H : 13%, donc 13 g H, donc 13/1 mole de H
O : 34,8%, donc 34.8 g de O, donc 34.8/16 mole de O = 2.175 mole de O.
Il y a exactement 2 fois plus de moles de C que de O. Donc ta molécule est en C₂H_xO.
Il y a aussi 13/2.175 = 6 fois plus de H que de O.

Ta molécule est : C₂H₆O.

[invited3dbfb3a]

c'est effectivement plus simple de commencer par la masse molaire,

tu sais qu'il y a 34,8% d'oxygène, et qu'il y en a 1...

Merci Gramon de ne pas m'avoir simplement donné la solution, j'ai réussi à comprendre par moi même grace à votre petit message!

J'ai donc raisonné ainsi:

M(O) = 16g/mol.

1 mole du composé inconnu contient une mole d'oxygène, donc 16g d'oxygène.
Ces 16g représentent 34,8% de la masse total d'une mole de composé.

Avec une règle de trois toute bête on obtient donc:

M(CxHyO) = (100x16)/34,8= 46g/mol

Merci de tout coeur!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited3dbfb3a]

Je vous remercie de ne pas m'avoir simplement donné la réponse comme certains l'auraient fait!
Car ce simple petit message m'a débloquée!

Je ne pensais pas en effet partir de l'oxygène, et pourtant...^^

J'ai donc pensé à ceci:

M(O) = 16g/mol
Dans une mole de CxHyO, il y a donc une mole d'oxygène, donc 16g d'oxygène (puisqu'il n'y a qu'un atome d'oxygène par molécule).

Ce qui veut dire que 16g représentent 34,8% de la masse d'une mole de CxHyO.

Donc une mole de CxHyO a pour masse:

(16x100)/34,8 = 46g

Ce qui revient à dire que la masse molaire de ce composé est de 46g/mol.


Merci de tout coeur!!