Bonjour,
J'ai un probléme avec une exercice de chimie je n'arrive pas a trouver l'abondance de cet élément.
Elément cuivre:Z=29: masse =63.546 u
Cet élément posséde deux isotopes stables de masses respectives 62.9296 et 64.9278 u.Quelle est pourcentage l'abondance naturelle de ces deux nucléides?
Si quelqu'un pouvez m'aider
Merci
Bonjour
si x est la proportion en isotope 63
1-x est la proportion en isotope 65
x*63 + (1-x)*65 = 53,5
cordialement
Je n'ai pas compris
je trouve x=5.75 mais aprés ?
pour ma part, je trouve que j'ai fait une faute de frappe, il fallait lire =63,5
il faut que tu refasses le calcul avec les valeurs de l'énoncé et non celles, arrondies, que j'ai utilisées
si x est la proportion de l'un, 1-x est celle de l'autre
si tu venais à trouver x=0,692 tu saurais que 1-x=0,308
tu en déduirais qu'il y a 69,2% de l'isotope 62,9692 et 30,8% de l'isotope 64,9278
cordialement
Je te remercie j'ai réussi a trouver le résultat souhaiter
Cordialement
Bonsoir jai aussi ume preoccupation sur labondance naturelle mais au niveau du potassium qui lui a 3 isotopes mais on ne connait que celle de lisotope 39 seulement mais les masses atomiques des 3 ont été donné
La masse atomique du potassium naturel aussi a ete donné maintenant je narrive pas a calculer labondance naturelle de lisotope 39
Merci de me repondre
Bonsoir ,
Je lis :" mais on ne connaît que celle ( l'abondance naturelle ) de l'isotope 39 seulement "
et je lis aussi : " je n'arrive pas à calculer l'abondance naturelle de l'isotope 39 " .
Conclusion : il vaut mieux mettre les énoncés mot à mot avec toutes les données ( et montrer votre travail ) .
Dernière modification par XK150 ; 19/02/2018 à 19h34.
