structure de lewis

[invite9ff22fd9]

salut à tous!
quelqu'un saurait la structure de lewisde l'ion phosphate?(PO4)3-?
s'il vous plait...
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[invitedfebb033]

(PO4)3-
Allons-y par étapes :

1. Calculons le nombre d'électons présents dans cet ion
n(electrons) = 5x1 + 6x4 + 3 = 32

car le phosphore P a 5 électrons de valence, l'oxygène O en a 6; et le chiffre "3" vient de la charge "-3" de l'ion

2. On en déduit le nombre de paires électroniques :
n(paires électroniques) = n(electrons) /2 = 11

3. On place le phosphore au centre de la molécule et tu essaies de lier les 4 oxygènes afin de créer 11 liaisons covalentes.

[HarleyApril]

11 liaisons covalentes pour un seul tout petit phosphate qui n'avait rien demandé !
tout augmente ...

le phosphore est entouré de quatre atomes d'oxygène et possède cinq électrons de valence
un des quatre oxygène possède six électrons de valence, les trois autres en ont sept et sont chargés négativement

en partant du phosphore
tu vas pouvoir faire trois liaisons simples avec des oxygènes portant une charge négative, de ce fait, ces trois oxygènes auront trois doublets autour d'eux
avec les deux derniers électrons qui restent au phosphore, tu vas faire une liaison dative pour le dernier oxygène, du coup, ses 6 électrons se mettront en trois paires de doublets

cordialement

[invitec5d3a945]

Bonjour !

J'ai juste une petite question, dans la méthode proposée par yoplette :

2. On en déduit le nombre de paires électroniques :
n(paires électroniques) = n(electrons) /2 = 11

Heu... 32/2....
Donc je suis plus à partir de cette étape!

Si vous pouvez me renseigner !
Merci d'avance !

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Yoplette dit un peu n'importe quoi.
Il ou elle commence par se tromper dans sa division par 2.
Ensuite, il est vrai qu'il y a 32 électrons disponibles dans tous ces atomes. Mais cela ne veut pas dire que tous ces électrons vont contribuer à faire des liaisons covalentes. Bien au contraire.

La méthode de Harley April est correcte, elle.