Chlorure de Cobalt(II)/réaction endothermique

[hervouche]

Bonsoir!
J'ai déjà demandé quelques infos en relation avec le sujet, mais je renouvelle une demande.

La déshydratation d'une mole de chlorure de cobalt hexahydraté par une de chlorure de thionyle, avec comme produit 2HCl, SO2, et CoCl2 anhydre.

Cette réaction est une réaction endothermique spontanée, et je voulais savoir comment c'était possible.. Du moins, comment se fait-il qu'elle soit thermochimiquement ainsi ( à cause de quelles liaisons, enthalpies...)

Si quelqu'un pouvait m'aider

Merci!
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[moco]

Les réactions endothermiques sont possibles si elles dégagent un volume important de gaz. C'est possible pour la réaction que tu cites, et aussi pour une réaction bien plus connue, à savoir :
NaHCO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2O

[Gramon]

le critère pour la spontanéité c'est l'energie de gibs:
G= H-TS
il y a bien la chaleur de réaction dedans mais l'entropie joue aussi un role

[HarleyApril]

bonsoir
une autre manière de voir les choses
si la réaction est spontanée, il faut que delta G soit négatif
pour pouvoir se permettre d'être endothermique (delta H positif) il faut que le terme TdeltaS compense fort
donc, grosse augmentation du désordre

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]