[TS - TP Spé Chimie] Calcul de quantité de matière

[invite78750bcc]

Salut à tous,
J'essaie de rédiger le compte rendu de mon deuxième TP de spé chimie de l'année.... Et je coince (dès le début ) sur le calcul d'une quantité de matière.
Je cherche le nombre de mol d'alcool benzylique (C₆H₅CH₂OH), sachant que j'introduis 2 mL de cet alcool pur dans mon expérience...
Comme on l'utilise pur, je ne peux pas utiliser le classique n = C x V.

Alors comment faire ? Je sais quand même que la densité de cet alcool est d = 1,04, que sa masse molaire est M_C6H5CH2OH = 108 g.mol^-1...

Ai-je le droit de dire que la masse d'alcool introduite est m = d x V ?
Et donc en utilisant que n = m / M, j'obtiendrais cette formule:
n = (d*V)/M
Mais enfin, ça me donnerait n = 1,95.10^-5 mol, soit 1,95.10^-2 mmol... Ca me semble un peu faible. Donc ya-t-il un autre moyen ?
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[HarleyApril]

bonsoir
c'est bien ça, mais ... remplace la densité par la masse volumique
d=1,04
tu crois que la masse volumique est 1,04g/L ?
ou 1,04 kg/L = 1,04 g/mL

bonne continuation

[invite78750bcc]

Donc je fais n = (d*V)/M
avec n en mol,
d en g.mL^-1,
V en mL,
M en g.mol^-1,
et j'obtiens....
0,0192 mol, soit n = 19,2 mmol environ.
(oui, ça n'intéresse pas grand monde, mais comme ça si je me trompe je tomberai sans doute sur un modo gentil pour me le dire).

Eh bien ça a l'air mieux.
Merci beaucoup !

[HarleyApril]

Yes

sauf qu'une densité n'a pas d'unité (parce que c'est le rapport de la masse volumique de ton produit sur celui de la masse volumique de l'eau qui fait 1)

[A voir en vidéo sur Futura]