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Liaisons de Van Der Waals



  1. #1
    carottg

    Liaisons de Van Der Waals


    ------

    bonjour je ne comprend pas du tout ce que sont les liaisons et à quoi elles servent ! mon cours me dit :
    2 atomes H non liés de façon covalente ne peuvent pas se rapprocher de plus de 2r ! voila pourquoi je fais appel à vous cette phrase ainsi que ses laisons en relation avec cette phrase sont un mystère...

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Liaisons de Van Der Waals

    les liaisons de Van der Waals sont des liaisons intermoléculaires peu solides qui expliquent la cohésion de certains solides ou liquides .
    Un atome n'a pas de rayon en tant que tel. Comme chaque type de liaison a une certaine longueur on attribue un certain encombrement à un atome suivant le type de liaison et on considère que les atomes sont des sphères , les atomes liés étant tangents
    ainsi l'atome de chlore a un rayon covalent ( dans le dichlore , dans H Cl ) a un rayon ionique (dans NaCl) et un rayon de Vander Walls . Dans le dichlore liquide les molécules de chlore sont à une certaine distance les unes des autres et liées par des liaisons de Van der Waals et on peut attribuer un rayon dit de Van der Waals r a chaque atome de chlore, deux atomes de chlore , de deux molécules voisines sont des sphères tangentes , sphères de rayon r .

  3. #3
    carottg

    Re : Liaisons de Van Der Waals

    Merci beaucoup je comprends mieux ! par contre la notion d'encombrement d'un atome c'est la place qu'il occupe dans l'espace ?

  4. #4
    jeanne08

    Re : Liaisons de Van Der Waals

    oui
    Un atome en tant que tel n'a pas vraiment d'encombrement : c'est un noyau très petit entouré d'un cortège électronique plus ou moins diffus . Mais quand on regarde une barre de fer , formée d'atomes de fer liés, on est bien obligé de considérer que l'on ne peut pas rapprocher facilement les atomes de fer ... ( la barre est rigide ) donc on attribue un encombrement à chaque atome de fer ... les atomes les plus proches étant considérés comme des sphères tangentes ...

  5. A voir en vidéo sur Futura

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