bonjour je ne comprend pas du tout ce que sont les liaisons et à quoi elles servent ! mon cours me dit :
2 atomes H non liés de façon covalente ne peuvent pas se rapprocher de plus de 2r ! voila pourquoi je fais appel à vous cette phrase ainsi que ses laisons en relation avec cette phrase sont un mystère...
les liaisons de Van der Waals sont des liaisons intermoléculaires peu solides qui expliquent la cohésion de certains solides ou liquides .
Un atome n'a pas de rayon en tant que tel. Comme chaque type de liaison a une certaine longueur on attribue un certain encombrement à un atome suivant le type de liaison et on considère que les atomes sont des sphères , les atomes liés étant tangents
ainsi l'atome de chlore a un rayon covalent ( dans le dichlore , dans H Cl ) a un rayon ionique (dans NaCl) et un rayon de Vander Walls . Dans le dichlore liquide les molécules de chlore sont à une certaine distance les unes des autres et liées par des liaisons de Van der Waals et on peut attribuer un rayon dit de Van der Waals r a chaque atome de chlore, deux atomes de chlore , de deux molécules voisines sont des sphères tangentes , sphères de rayon r .
Merci beaucoup je comprends mieux ! par contre la notion d'encombrement d'un atome c'est la place qu'il occupe dans l'espace ?
oui
Un atome en tant que tel n'a pas vraiment d'encombrement : c'est un noyau très petit entouré d'un cortège électronique plus ou moins diffus . Mais quand on regarde une barre de fer , formée d'atomes de fer liés, on est bien obligé de considérer que l'on ne peut pas rapprocher facilement les atomes de fer ... ( la barre est rigide ) donc on attribue un encombrement à chaque atome de fer ... les atomes les plus proches étant considérés comme des sphères tangentes ...
