grandeurs molaires:relation entre moles et masses

[invite8ae1b3a6]

le nitrate de calcium commercial a pour formule Ca(NOpetit3)2, 4Hptit2O.
C'est un produit impur, son degré de pureté est de 80%.
On veut préparer à partir de ce produit une solution contenant 0.1 mole d'ions Ca 2+ par litre de solution.
Calculer la masse de produit commercial qu'il faut dissoudre dans une fiole jaugée de 250mL pour parvenir à ce résultat.


je ne sait pas du tout comment procéder, car je n'en ait jamais fait et je n'est aucun cour dessus
je vien d'un capa et la je suis en bac pro donc si vous pouviez m'aider
merci
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[Tiluc40]

Bonjour,
Commence par écrire l'équation bilan de la dissolution de ton composé dans l'eau. Tu en déduis le nombre d'ions Ca²⁺ relachés pour chaque molécule dissoute.
Calcule combien il te faut de moles de Ca2+ dans 250ml pour avoir 0.1mol/L. Tu déduis de l'équation bilan le nombre de moles de Ca(NO₃)₂, 4H₂O nécessaires.
Calcule la masse molaire de ton composé Ca(NO₃)₂, 4H₂O, à partir des données du tableau périodique des éléments. Déduis en la masse de ton composé de départ nécessaire pour obtenir la bonne concentration en ion Ca²⁺.
Ecris enfin que pour 1g de produit commercial, tu n'as que 0.8g de Ca(NO₃)₂, 4H₂O pour trouver la masse de produit commercial à peser.
Bon courage