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grandeurs molaires:relation entre moles et masses



  1. #1
    pola08

    Post grandeurs molaires:relation entre moles et masses


    ------

    le nitrate de calcium commercial a pour formule Ca(NOpetit3)2, 4Hptit2O.
    C'est un produit impur, son degré de pureté est de 80%.
    On veut préparer à partir de ce produit une solution contenant 0.1 mole d'ions Ca 2+ par litre de solution.
    Calculer la masse de produit commercial qu'il faut dissoudre dans une fiole jaugée de 250mL pour parvenir à ce résultat.


    je ne sait pas du tout comment procéder, car je n'en ait jamais fait et je n'est aucun cour dessus
    je vien d'un capa et la je suis en bac pro donc si vous pouviez m'aider
    merci

    -----

  2. #2
    Tiluc40

    Re : grandeurs molaires:relation entre moles et masses

    Bonjour,
    Commence par écrire l'équation bilan de la dissolution de ton composé dans l'eau. Tu en déduis le nombre d'ions Ca2+ relachés pour chaque molécule dissoute.
    Calcule combien il te faut de moles de Ca2+ dans 250ml pour avoir 0.1mol/L. Tu déduis de l'équation bilan le nombre de moles de Ca(NO3)2, 4H2O nécessaires.
    Calcule la masse molaire de ton composé Ca(NO3)2, 4H2O, à partir des données du tableau périodique des éléments. Déduis en la masse de ton composé de départ nécessaire pour obtenir la bonne concentration en ion Ca2+.
    Ecris enfin que pour 1g de produit commercial, tu n'as que 0.8g de Ca(NO3)2, 4H2O pour trouver la masse de produit commercial à peser.
    Bon courage

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