Masses molaires et concentrations

[invite7a999bca]

Bonjour j'ai un petit exercice qui me pose problème :

Un technicien de laboratoire doit fabriquer 50 mL de chlorure de fer 3 (FeCl3), de concentration c = 1,0 mol.L-1 . Il trouve dans l'armoire a produits chimiques un flacon dont l'etiquette porte l'inscription : FeCl3, 6H2O.

1) Que signifie cette inscription? Quelle est la masse de prouit (FeCl3, 6H2O) que doit peser le technicien pour préparer la solution?

2) Ecrire l'equation de dissolution du chlorure de fer 3 (FeCl3); Sachant que ka concentration molaire apportée en soluté est c = 1.0mol.L-1 ; En déduire les concentrations molaires effectives des ions.

Merci pour votre aide!
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[moco]

FeCl₃·6H₂O signifie que ce flacon contient ce qui est resté dans un récipient quand on y a préparé du FeCl₃ en solution et qu'on a fait évaporer le tout. La poudre obtenue contient bien le FeCl₃ attndu. Mais il est resté 6 molécules d'eau coincées entre chaque molécule de FeCl₃ et sa voisine, sans qu'on le désire. On pourrait bien sûr enlever ces molécules d'eau : il suffirait de chauffer et d'évaporer cette eau prise dans le solide. Mais cela coûte de l'argent. Et ce n'est pas nécessaire, car de toute façon, le fabricant sait très bien que le client va l'utiliser en le dissolvant dans l'eau. Pourquoi enlever de l'eau, si on va ensuite rajouter de l'eau. Mais il faut le dire, car la matière que l'on va peser contient 6 molécules d'eau en plus du FeCl₃ désiré.
La dissolution de cette substance dans l'eau produit des ions selon :
FeCl₃·6H2O --> Fe³⁺ + 3 Cl^- + 6 H₂O
Une solution 1 molaire en FeCl₃ est 3 molaire en ion Cl-, et 1 molaire en ion Fe³⁺

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FeCl₃·6H₂O signifie que ce flacon contient ce qui est resté dans un récipient quand on y a préparé du FeCl₃ en solution et qu'on a fait évaporer le tout. La poudre obtenue contient bien le FeCl₃ attndu. Mais il est resté 6 molécules d'eau coincées entre chaque molécule de FeCl₃ et sa voisine, sans qu'on le désire. On pourrait bien sûr enlever ces molécules d'eau : il suffirait de chauffer et d'évaporer cette eau prise dans le solide. Mais cela coûte de l'argent. Et ce n'est pas nécessaire, car de toute façon, le fabricant sait très bien que le client va l'utiliser en le dissolvant dans l'eau. Pourquoi enlever de l'eau, si on va ensuite rajouter de l'eau. Mais il faut le dire, car la matière que l'on va peser contient 6 molécules d'eau en plus du FeCl₃ désiré.
La dissolution de cette substance dans l'eau produit des ions selon :
FeCl₃·6H2O --> Fe³⁺ + 3 Cl^- + 6 H₂O
Une solution 1 molaire en FeCl₃ est 3 molaire en ion Cl-, et 1 molaire en ion Fe³⁺

Merci de votre réponse, mais j'aurais aimé comprendre comment as tu pu trouver l'équation de dissolution de chlorure de fer comme ca?
merci!!