masses molaires...

[invite482c806c]

Besoin d'aide. Je comprends rien .

La synthèse industrielle de l'ammoniac gazeux s'effectue à partir de diazote et de dihydrogène. la masse journalière de diazote consommé dans une usine est de 1.19*10 puissance3 tonnes.

1- Calculer la quantité de diazote utilisé chaque jour .

2- en déduire le volume de diazote utilisé chaque jour dans des conditions
où le volume molaire des gaz est égal à 25L.mol-1

3- Mesuré dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume d'ammoniac gazeux obtenu est le double du volume de diazote utilisé. Calculer la quantité, puis la masse d'ammoniac obtenu chaque jour.



donc 1 > n= 1 190 000/ 14 = 85 000 mol ??

2 >> V = 85 000 / 25 = 3400 L

et pour le 3 j'ai besin de savoir si ces reponses sont justes ?

Merci.
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[invite4b0d57b6]

Bonsoir.

Tu as une erreur de coeff dans la question 1 (et donc dans la question 2).
La masse molaire n'est pas exprimée en kg.mol^-1...

[invitecc28040c]

oula, j'avais même pas fais gaffe à ces erreurs là, et moi qui l'aide depuis tout à l'heure ... je crois que je vais aller me coucher lol !!!

[invite4b0d57b6]

Zut je n'avais pas vu qu'il avait posté deux sujets identiques, j'ai cherché les sujets à 0 réponses. Désolé !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite482c806c]

Vous m'avez embrouillé lol
expliquation ??

[invite4b0d57b6]

Euh, ben cf ma réponse ! Tu as oublié un facteur dans ta conversion des tonnes en grammes.

[invitecc28040c]

et l'azote a une masse molaire de 14 g/mol ok, mais toi tu as du diazote, donc faut multiplier par 2

[invite482c806c]

g pa compri le faite doublier un facteur

donc 1 190 000 / 28 = 42 500
donc 42 500 * 25 = 1 062 500 L

[invite4b0d57b6]

1190 t = 1 190 000 kg = 1 190 000 000 g

Vu que ta masse molaire est en g.mol^-1, tu dois mettre ta masse en grammes !

[invite482c806c]

Oukii merci.

bon je finis cet exercice et j'arrive en force avec un autre

[invite482c806c]

enfin !

dernier exercice de mon DM

Par définition un vinaigre de 6° contient 6,0g d'acide acétique C2H4O2 dans 100g de vinaigre.
1- calculer la quantité d'acide acétique n contenu dans 100g de vinaigre à 6°.

2- Calculer le volume V d'acide acétique contenu dans 100g de vinaigre.

Donnée: Masse volumique de l'acide acétique: µ=0.79kg.L-1.

si j'ai bien compris je fais

1- n=m/M soit n= 6/6.02 =0.99 mol

[invite4b0d57b6]

Une masse molaire de 6,02 g.mol^-1 pour l'acide acétique ?

Sinon tu as la bonne formule.

[invite482c806c]

pas bête
euuh l'acide étique je trouve sa ou moi ?
c'est pas dans la clasification périodique sur internet peut-être ?

[invite4b0d57b6]

Tu as la formule brute ! C₂H₄O₂...
Je pense (j'espère) que tu sais calculer la masse molaire d'une molécule composée de 2 atomes de C, 2 atomes d'O, et 4 atomes d'H !

[invite482c806c]

60g/mol ??

n= 6/60 =0.1 mol
sa me parait bisare

[invite4b0d57b6]

Effectivement on pourrait redouter une erreur de compréhension de l'énoncé (la même valeur à un facteur 10 près pour la masse et la masse molaire...), mais bon, l'énoncé est ici tellement simple que je ne pense pas qu'il y ait d'erreur possible.

6,0g d'une molécule à 60g.mol^-1, ça fait 0,1 mol !

[invite482c806c]

^^

2- n-V/Vm ?

mais je cherche V donc n.Vm
souci je ne connais pas Vm

[invite4b0d57b6]

Tu n'as pas encore utilisé la masse volumique ! Et tu connais la masse...

Les deux questions sont indépendantes !

[invite482c806c]

la masse volumique je la connais pas.j'ai rien compris

la masse c'est 6 ??????????????????????

[invite4b0d57b6]

Attends, on est bien sur cet exo ?

Par définition un vinaigre de 6° contient 6,0g d'acide acétique C₂H₄O₂ dans 100g de vinaigre.
1- calculer la quantité d'acide acétique n contenu dans 100g de vinaigre à 6°.

2- Calculer le volume V d'acide acétique contenu dans 100g de vinaigre.

Donnée: Masse volumique de l'acide acétique: µ=0.79kg.L-1.