Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 10 sur 10

Combustion des alcanes.



  1. #1
    Sebis

    Combustion des alcanes.


    ------

    Bonjour,

    quelqu'un pourrait il me dire si il existe une équation bilan de la combustion des alcanes dans un moteur à combustion?
    Je sais que la composition de l'essence diffère beaucoup, mais il doit bien exister une équation généralisée, non?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : Combustion des alcanes.

    bonsoir
    combustion complète
    CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 = nCO2 + (n+1)H2O
    combustion incomplète
    CnH2n+2 + (2n+1)/2O2 = nCO + (n+1)H2O

    cordialement

  4. #3
    Sebis

    Re : Combustion des alcanes.

    Merci beaucoup pour votre réponse.

  5. #4
    malentendant

    Re : Combustion des alcanes.

    Slt,
    SVT de l'aide :
    comment déterminer le nombre d'atome de carbone et d'hydrogène pour un alcane renfermant 16 molécules de dioxygène.

  6. #5
    HarleyApril

    Re : Combustion des alcanes.

    Bonsoir

    Si un alcane contient des atomes d'oxygène, ce n'est pas un alcane !

    Cordialement

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    malentendant

    Re : Combustion des alcanes.

    vous aviez écris (2n+1)/2 O2 pour une combustion incomplète. Ce n'est pas plutôt (n+1)/2 O2 ????

  9. Publicité
  10. #7
    HarleyApril

    Re : Combustion des alcanes.

    si je recompte les O à droite, j'en ai :
    n qui sont dans nCO
    n+1 qui sont dans (n+1) H2O
    Le tout me fait 2n+1
    la réaction est donc équilibrée en oxygène

  11. #8
    malentendant

    Re : Combustion des alcanes.

    Excusez moi c’est dans une combustion complète.
    Le sujet dit :
    On se propose d’établir la formule d’un alcane dont la combustion exige 16 molécules de dioxygène.
    1- Déterminer le nombre d’atome de carbone de cet alcane et en déduire le nombre d’atome d’hydrogène.

  12. #9
    malentendant

    Re : Combustion des alcanes.

    Merci pour l'explication.

  13. #10
    moco

    Re : Combustion des alcanes.

    Je reprends en le développant, le calcul de HarleyApril.
    Une molécule CnH2n+2 contient n atomes C qui vont former n molécules CO2, donc vont consommer n molécules O2
    La même molécule contient 2n+2 atomes H qui vont former n+1 molécules H2O après combustion. Pour cela elle a besoin de la moitié donc (n+1)/2 molécules O2.
    En tout la molécule CnH2n+2 réagit avec n molécules O2 pour brûler C, et (n+1)/2 molécules O2 pour brûler les H.
    Total : une molécule d'alcane consomme n + (n+1)/2 = (3n + 1)/2 molécules O2. pour brûler complètement

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. densité des alcanes
    Par 15h dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 20/05/2009, 23h08
  2. chimie organique les alcanes , combustion
    Par nemesis19 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 05/10/2008, 15h40
  3. Nomenclature des alcanes
    Par Ultima dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 31/03/2008, 11h39
  4. Réactivité des alcanes.
    Par Novocaine dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 26/11/2007, 18h13
  5. Réléver des alcanes?
    Par Fajan dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 19/06/2007, 19h21