Besoin d'aide pour résoudre cette l'exo

[invite8015a8af]

Le thisulfate de sodium a pour formule Na2S2O3. IOn en pèse 5,0g que l'on dissout dans 400m3 d'eau. La réaction de dissolution a pour équation bilan
Na2S2O3 (s) ----> 2 Na+ + S2O32- (aq)

a) Combien de moles y a-t-il dans 5g de thiosulfate de sodium ?
b) En utilisant l'équation bilan , déterminer la concetration des ions Na+, puis celle des ions S2O32- .
c) En réalité, le thiosulfate de sodium se présente sous forme d'un solide hydraté dont la formule est (Na2S2O3,5H2O) . Quelle masse de thiosulfate hydraté aurait-il fallu peser pour obtenir la même solution ?
d) On ajoute à la solution 500mL de solution de chlorure de sodium de concentration c1 = 0,20 mol.L-1. Déterminer les nouvelles concentrations.
-----

[moco]

On veut bien t'aider, mais pas faire tout le problème et toi rien.
Ce serait trop facile. Tu n'aurais qu'à tapoter une minute ou deux sur ton clavier, puis prendre une bière en attendant que les braves nègres du Forum fasse tout le travail à ta place.
Essaie. Fais quelques tentatives. Dis-nous où tu as de la peine. On t'aidera à franchir la mauvaise passe.