Problème exercice

[invite191de691]

Bonjour à tous,

j'ai un soucis sur un exercice de chimie que voici :

On a réuni, à partir d'un composé organique formé de carbone, d'azote, et d'hydrogène les informations suivantes :

-Un échantillon de 1,12g vaporisé à 80°C, occupe un volume de 725, sous une pression de 75,2cm de mercure (HG)

-La combustion d'un échantillon de 128mg donne 250mg de CO2.
A la suite d'un traitement qui transforme toute l'azote contenu dans le composé en diazote gazeux, appliqué à un échantillon de 1,225g, on a recueilli sur une cuve à eau de 335 ml de diazote, à 18°C, sous une pression de 74,8cm de mercrure (la pression de vapeur d'eau à 18°C vaut 1,55 cm de mercure).

Question : Quelle est la formule moléculaire de ce composé?

J'ai réuni toutes les informations possibles (Pression, volume, masse, etc ...) mais je sais pas trop comment m'y prendre.

Quelqu'un saurait-il me mettre sur une piste?

Merci d'avance !
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[invite191de691]

S'il vous plait ...

[jeanne08]

tu vas appliquer PV = nRT ( loi des gaz parfaits )en faisant attention aux unités ( P en Pa , T en K V en m^3 )
- au composé vaporisé tu vas pouvoir ainsi trouver sa masse molaire
- au diazote recueilli , tu vas donc trouver combien il y d'atome N dans un échantillon puis dans une mole de composé
- tout C du composé est transformé en dioxyde de carbone par la combustion donc tu vas pouvoir calculer combien il y d'atome C dans un échantillon puis dans une mole de compsé

... et tu finiras par avoir la formule brute !

[invite191de691]

Je te remercie beaucoup

bonne fin de journée

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee37cda8c]

Bonjour a tous,

j'ai un probleme d'exercices que je dois faire pour Lundi.
Pourriez-vous m'aidé a le résoudre?

[invitee37cda8c]

Voici le premier exercice:

[invitee37cda8c]

Compléter le tableau suivant:

Formule brute Formule de Lewis Représentation de Cram

CCI4

PH3

SH3


Ceci est la dernière colonne du tableau:

Nom de la géométrie du tableau

[invite191de691]

tu vas appliquer PV = nRT ( loi des gaz parfaits )en faisant attention aux unités ( P en Pa , T en K V en m^3 )
- au composé vaporisé tu vas pouvoir ainsi trouver sa masse molaire
- au diazote recueilli , tu vas donc trouver combien il y d'atome N dans un échantillon puis dans une mole de composé
- tout C du composé est transformé en dioxyde de carbone par la combustion donc tu vas pouvoir calculer combien il y d'atome C dans un échantillon puis dans une mole de compsé

... et tu finiras par avoir la formule brute !

message inutile

dsl