Salut à tous.
J'ai une petite question portant sur certains calculs fréquent en chimie.
Prenons l'exemple de l'oxydation de H2. D'après l'équation-bilan, il y a 2 moles de H+ qui sont formées et 2 moles d'électrons.
En électrochimie, on peut calculer avec une loi de Faraday le nombre
de moles converties de H2 :
n = Q/ne*F
où ne est le nombre de moles d'électrons et F la constante de Faraday.
Pourtant, rares sont les calculs où on tombe sur un résultat entier.
Comment est-ce possible d'avoir des fractions de moles. Si on a x moles qui réagissent, il faut multiplier par le nombre d'Avogadro pour avoir le nombre total d'atomes qui réagissent, pas vrai?
Mais si n n'est pas un entier, le nombre d'atomes ne le sera pas non plus.
Comment est-ce possible d'avoir des fractions d'atomes qui ont réagi?
J'espère que je n'étais pas trop confus dans ma question.
Merci
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