Forces intermoléculaires

[invitec1aa3166]

Salut à tous,

Je voudrais avoir plus de renseignements sur les forces intermoléculaires et particulièrement sur les interactions pi-pi. Je voudrais en fait surtout connaître l'ordre relatif des énergies liées à ces interactions et comprendre le lien entre celles-ci et les températures d'ébullition. En effet, des résultats expérimentaux m'ont montré que la t° d'ébullition de l'eau était supérieure à celle de l'Heptane (logique car forces de Van Der Waals moins énergétique que les ponts hydrogène) et que la t°d'ébullition du toluène est supérieure à celle de l'eau ce que je n'arrive pas à comprendre.

Merci à tous
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[invite8241b23e]

C'est vrai que c'est bizarre, comme le benzène est électriqement neutre...

Mais je n'ai jamais entendu parler d'interaction, mais il est peut être moins volatil parce que plus gros que l'eau.

Tu vas me dire que l'heptane aussi, mais comme il n'est pas cyclique, peut-être que cela joue... Tu as les densités ?

[invitec1aa3166]

Merci pour cette piste de réflexion.
Je pense que l'explication de la masse molaire est en effet la bonne. En fait on aurait le cyclohexane et le toluène qui ont des masses similaires d'une part et l'eau de l'autre. Comme chacun le sait, c'est la présence de ponts hydrogène pour l'eau qui provoque sa température d'ébullition aussi élevée pour une si petite masse molaire. Entre le toluène et le cyclohexane, je pense que les interactions que l'on nomme pi-pi qui sont présentes dans le toluène (en plus des interactions de Van der Waals) provoque cette différence de téb pour des masses similaires. Mais je ne suis sûr de rien. Qu'est ce que vous en pensez?

[invite936a40b7]

bonjour,moi je pense que les molecules aromatiques comme le toluene ont la T elevée ce qui est du à la résonance et au electrons pi qui circulent au milieu de la molécule( a chaque instant il ya une resonance donc presque tous les laisons c-c sont boubles).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

ok t.m, mais quel rapport avec la t°c d'ébullition ?

[persona]

Les interactions de van der Waals (et non Van Der Waals !) décroissent rapidement avec la distance. Toutes choses égales par ailleurs la température d'ébullition dépend de l'empilement des molécules à l'état liquide. Cela explique, par exemple, la différence des températures d'ébullition du n-pentane (36°c), de l'isopentane (= 2-méthylbutane, 30°C) et du néopentane (= 2,2-diméthylpropane, 9,5°C). Plus un alcane est ramifié (pour une même formule brute), plus le point d'ébullition est bas. Les noyaux aromatiques s'empilent relativement bien (ils sont plans) et l'interaction pi-pi est alors importante.