j'arrive pas à faire cet exercice:
un litre d'une solution aqueuse contient 12g d'urée(M=60), 22.2g de CaCl2 ( M=111.alpha=0.75) et 5.85g de Nacl ( M=58,5), calculer:
a/ la molarité de la solution
b/ la normalité de la solution
c/ l'osmolarité de la solution
d/ la concentration en Eqg par litre des ions Cl- ? Na+ et Ca++
f/l'abaissement cryoscopique de la solution ( K= 1.86 degré.osmole-1.L)
j'ai trouvé pour a/ C=0.5 mol.L-1 mais j'ai pas compris le reste de l'exercice :'(
ouh la la mais c'est un exercice qui date de l'antiquité , çà !!!
enfin, çà me rappelle un peu mes années d'étudiant, 25 ans en arrière; voilà quelques pistes:
b/ à ma connaissance, la normalité se réfère toujours à un échange d'électrons ou d'ions H+ donc là je vois pas bien ?!
c/ Osmolarité = C[1+alpha(n-1)] exprimé en Osm.L-1 avec
* αlpha = coefficient de dissociation du soluté qui varie entre 0 (pas de dissolution) et 1 (dissolution totale).
* n =nombre de particules obtenues par la dissociation des solutés donc ici 4 pour l'urée , Ca2+, Cl- et Na+.
d/ Eqg = équivalent-gramme (terme complètement obsolète qu'on utilise plus depuis longtemps) ici il s'agit de la concentration en mole par litre de chacun des 3 ions
Mais , au fait, quel genre de dinosaure peut encore donner des exercices comme çà aujourd'hui ????
