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normalité, molarité ,osmolarité..



  1. #1
    nounou90

    normalité, molarité ,osmolarité..


    ------

    j'arrive pas à faire cet exercice:
    un litre d'une solution aqueuse contient 12g d'urée(M=60), 22.2g de CaCl2 ( M=111.alpha=0.75) et 5.85g de Nacl ( M=58,5), calculer:
    a/ la molarité de la solution
    b/ la normalité de la solution
    c/ l'osmolarité de la solution
    d/ la concentration en Eqg par litre des ions Cl- ? Na+ et Ca++
    f/l'abaissement cryoscopique de la solution ( K= 1.86 degré.osmole-1.L)
    j'ai trouvé pour a/ C=0.5 mol.L-1 mais j'ai pas compris le reste de l'exercice :'(

    -----

  2. #2
    JereN

    Re : normalité, molarité ,osmolarité..

    ouh la la mais c'est un exercice qui date de l'antiquité , çà !!!
    enfin, çà me rappelle un peu mes années d'étudiant, 25 ans en arrière; voilà quelques pistes:
    b/ à ma connaissance, la normalité se réfère toujours à un échange d'électrons ou d'ions H+ donc là je vois pas bien ?!
    c/ Osmolarité = C[1+alpha(n-1)] exprimé en Osm.L-1 avec
    * αlpha = coefficient de dissociation du soluté qui varie entre 0 (pas de dissolution) et 1 (dissolution totale).
    * n =nombre de particules obtenues par la dissociation des solutés donc ici 4 pour l'urée , Ca2+, Cl- et Na+.
    d/ Eqg = équivalent-gramme (terme complètement obsolète qu'on utilise plus depuis longtemps) ici il s'agit de la concentration en mole par litre de chacun des 3 ions

    Mais , au fait, quel genre de dinosaure peut encore donner des exercices comme çà aujourd'hui ????

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