Bonjour à tous,
voilà, je me demandais pourquoi certaines configurations électroniques étaient impossibles pour un atome excité. Je m'explique.
Par exemple pour l'Oxygène, l'état fondamental est :
(1s)2 (2s)2 (2p)4
Pourquoi ne peut-on pas alors écrire dans le cas d'un atome d'oxygène excité :
(1s)2 (2s)1 (2p)3 (3s)2 ?
Merci d'avance pour vos réponses et vos éclairages.
Sur le papier ton état excité est possible. Mais en réalité, il ne l'est pas pour des raisons pratiques.
Il implique que tu prends deux électrons distincts, l'un sur 2s et l'autre sur 2p, et que tu les fais passer sur une 3s. Pour y parvenir, il faut disposer de deux rayons lumineux de longueur d'onde différents qui arrivent en même temps sur ton atome d'oxygène. C'est ce "en même temps" qui est impossible à réaliser en pratique. Parce que, même si l'arrivée du 2ème photon n'est séparée de celle du premier que de 0.000001 microseconde, c'est déjà trop long. L'électron, qu'il soit 2s ou 2p, excité par le premier photon vers 3s a déjà eu le temps de revenir du niveau 3s à l'état fondamental 2s ou 2p d'où il était parti, avant de recevoir le 2ème photon.
Merci moco pour tes explications. Mais encore quelque chose me pose problème. Toujours en gardant l'exemple de l'oxygène pourrait-on écrire pour un atome d'oxygène excité :
(1s)2 (2s)0 (2p)6 ?
Si oui, est-ce parce que l'on "déplace" 2 électrons d'une même orbitale que c'est possible ?
Si non, j'avoue ne pas bien comprendre la subtilité.
En fait, on n'a pas le droit de "déplacer" plusieurs électrons provenant de différentes orbitales c'est ça ?
