Salut à tous,
Les réactions d'oxydo-réduction sont des transferts d'électrons entre un oxydant et un réducteur et le courant électrique est une circulation de particules chargées.
Peut-on alors dire que de telles réactions produisent de l'électricité (par exemple, la réduction des ions permanganate en solution), bien qu'elle ne soit pas recueillie?
Merci
en faite si tu veux produire de l'électricité tu dois délocaliser les 2 demi réactions.
sinon ça ce fait effectivement en solution et tu ne récupère pas de travail.
juste pour savoir, quelle est ta notion d'électricité (un courant d'électrons ou un travail?)
Pour moi, de l'électricité (ou plutôt un courant électrique) est un déplacement de charges électriques au sein d'un conducteur (électrons dans un métal ou ions dans une solution).
Puisqu'on y est, on dit qu'une réaction électrochimique est une réaction redox sur une électrode. Pourtant, quand on dit "électrochimique", il devrait y avoir de l'électricité, non? (produite par la réaction ou utilisée pour la forcer)
Imaginons qu'on plonge un morceau de cuivre dans une solution avec des ions argent. La solution devient bleue (couleur des ions Cu2+) et du métal Ag se forme au-dessus du cuivre. On a bien une électrode (le cuivre) au contact d'un électrolyte (solution avec Ag+) et d'après la définition, c'est une réaction électrochimique.
Si comme tu dis, il faut séparer les réactifs pour obtenir un courant électrique, pourquoi dit-on que c'est une réaction électrochimique et pas une réaction redox?
Merci
