bonjour !
je cherche à déterminer le pH d'une solution d'une base faible de concentration C. en fait, pour cela, on me demande de faire des approximations. voila ce que je fais en temps normal :
on a : B + H3O(+) -> BH(+) + H2O
et : 2 H2O -> H3O(+) + OH(-)
j'ai donc 4 équations:
(je mets des parenthèses pour les concentrations)
1) autoprotolyse de l'eau
Ke = (H3O+) x (OH-)
2) conservation de la matière
(B) + (BH+) = C
3) électroneutralité
(BH+) + (H3O+) -> (OH-)
4) constante d'acidité
Ka = ((B) x (H3O+) ) / (BH+)
ainsi, je peux faire deux approximations :
a) milieu basique donc (OH-) >> (H3O+)
b) base faible donc (B) >> (BH+)
et donc quand j'utilise ces notations, il y a pas de problème :
entre autres : l'approximation b) implique une simplification dans l'équation 3) et j'ai alors :
(H3O+) à peu près égal à (OH-)
mais imaginons maintenant que l'on change les notations du couple:
on avait pris le couple BH+ / B
je souhaite maintenant le faire avec un couple AH / A-
normalement cela ne devrait rien changer, puisque ce ne sont que des différences de notations. mais du coup, l'équation de l'électroneutralité devient
(A-) + (OH-) = (H3O+)
et avec l'approximation b), je tombe sur :
(OH-) + (A-) = 0
ce qui est impossible non ? en tout cas, je ne vois pas comment continuer à partir de là..
et même si il y a un moyen de continuer et si je ne me suis pas trompée dans mes calculs, je ne comprends pas comment cela est possible de tomber sur un résultat différent en utilisant seulement des notations différentes..
MMERCIIII BEAUCOUPP d'avance si quelqu'un peut m'aider, je suis bloquée sur ca depuis très longtemps
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