Suivi d'une réaction :s

[invite3219c80f]

Salut à tous !

Voila j'ai un ptit exo qui me pose pas mal de problèmes :s

Donc dans une bêcher 1 on a 60Ml de solution aqueuse d'iodure de potassium de concentration 0.100 mol.L-1 & 20 Ml d'acide sulfurique à environ 0.5 mol.L-1
Dans un bêcher 2, on a 20mL de solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène.
On verse le contenu du bêcher 1 dans le bêcher 2

- On veut la quantité de matière et la concentration initiale en peroxyde d'hydrogène dans le mélange réactionnel.

Alors là sachant qu'on a QUE le volume j'me demande bien comment faut faire...

Ensuite j'ai calculé l'équation de la réactio entre le péroxyde et les ions iodures et j'arrive à
H2O2 + 2H+ + 2I- = I2 + 2H20
- Il faut exprimer [H2O2] en fonction de l'avancement x, et définir la citesse volumique de la réaction en fonction de l'avancement, puis en fonction de [H2O2] ...




Merci d'avance
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[jeanne08]

pour répondre de façon chiffrée à ta première question il te faut connaitre la concentration initiale du perxyde d'hydrogène dans le becher 2 . Tu peux toujours appeler C cette concentration et poursuivre ton ecercice : quantité de matière de H2O2 : c* 0,020, cette quantité de matière se trouvant dans 0,1 L ...

[invite3219c80f]

Mais justement la question est :
Calculer la quantité de matière et la concentration initiale en péroxyde d'hydrogène :s

[invitef99e3ebc]

La seule façon que je vois de te sortir de ça sans avoir la concentration de la solution initiale de peroxyde, c'est de faire une hypothèse : celle que tes réactifs ont été introduits dans des proportions stoechiométriques. A ce moment là tu cherches quel est le réactif limitant de ta réaction, et tu en déduis la quantité de matière initiale en peroxyde.
Mais ça revient plus ou moins à faire ce que te conseillait jeanne08.

[A voir en vidéo sur Futura]