Liaison d'hydrogène .

[invite61942757]

Bonjour .
Dans la molécules d’eau il y a 3 centres partiellement chargés : L’oxygène (-) et les deux hydrogène (+) . Entre un ion F^- hydraté par une molécule d’eau et cette molécule d’eau , il y a trois forces :
1)FORCE D’ATTRACTION ENTRE LE PREMIER HYDROGENE ET L’ANION.
2)FORCE D’ATTRACTION ENTRE LE SECOND HYDROGENE ET L’ANION.
3)force de repulsion entre l’oxygène et l’anion .
Au lieu de travailler avec ces 3 forces on simplifie les choses et on considère la molécule d’eau comme un dipole électrique lié à l’anion F ^- . On considère donc maitenant que l’anion est lié à un dipole et non pas à une molécule .
On considère encore que l’anion F^- est lié à la molécule d’eau par une liaison d’hydrogène .
Pourquoi parle t- on de cette liaison si la force d’attarction entre H et F^- a déja été pris en considération ( voir les phrases écrites en majuscule) ?
Merci d’avance .
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[moco]

Désolé. Je ne comprends pas ta question. Je recopie la partie utile, et j'y intercale mes remarques, précédées de "Mau" :
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Au lieu de travailler avec ces 3 forces on simplifie les choses et on considère la molécule d’eau comme un dipole électrique lié à l’anion F ^- . On considère donc maintenant que l’anion est lié à un dipole et non pas à une molécule .
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Mau : cela revient au même. C'est une questionde vocabulaire.
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On considère encore que l’anion F^- est lié à la molécule d’eau par une liaison d’hydrogène .
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Mau : C'est encore une autre façon de considérer l'attrction entre F- et H2O. Il n'y a plus de dipôle ici.
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Pourquoi parle t- on de cette liaison si la force d’attarction entre H et F^- a déja été pris en considération ( voir les phrases écrites en majuscule) ?
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Mau : Je ne comprends pas cette question. Ces approches sont sans rapport l'une avec l'autre. Soit on considère une liaison hydrogène entre un H (et un seul des H) et le ion F-, avec un alignement O-H-F. Soit on considère que F- est situé entre les deux atomes H de H2O, et alors il n'y a pas de pont hydrogène.