equation,dissolution besoin d'aide svp

[invite4dd46779]

salut
j'ai besoin d'aide pour cet exercice svp:
un préparateur souhaite préparer 50 ml d'une solution de permangamate de potassium de concentration 1 mol/L,
1:quel masse de permangamate de potassium solide KMnO4 est necessaire ?
2:decrire la preparation de cette solution
3;ECRIre l'equation de cette dissolution puis donner le nom et la formule des ions obtenus
4:la solution préparé precedement va nous servir de solution mére pour la préparation de V=100ml de solution c=0.1 quel volume Vo de solution mére est il necessaire ?
j'ai fait le 1 et le 4 mais le 2 et le 3 je ne comprend pas pouvez vous corriger svp?
2/ prélever 5O ml de la solution initiale avec une pipette jaugée de 50 ml et introduire dans une fiole jaugé de 50 ml rajouter de l'eau distillé pour homogénéiser
3/Pour l'equation je ne trouve pas et pour la
formule des ions obtenus :K+ et d'ions permanganates MnO4-.

merci d'avance
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[invite6acd5573]

bonjour,

prendre une pipette jaugé de 50ml pour remplir un ballon jaugé c'est un double emplois qui n'est pas utile du tout. juste bien placer au trait.

la préparation qu'on te demande c'est justement de dire le calcul que tu ferais.. combien de gr de KMnO4 tu dissoudrais dasn ton ballon jaugé.

[invite4dd46779]

c 7.9 g donc ce que j'ai fait n'est pas bon?

[invite6acd5573]

c 7.9 g donc ce que j'ai fait n'est pas bon?

je n'ai pas dis que ce n'étais pas bon.. juste que ce n'est pas la meilleur des façons de procéder.
tu vas dissoudre ton permanganate de potassium dans un bêcher, puis prendre une pipette graduée.. ca va augmenter ta possibilité de contamination..

le mieux est de prendre un petit ballon jaugé de 50ml, de le placer sur ta balance si celle -ci te le permet et de directement peser tes 7,9gr.
après tu pourra diluer mais ne le met pas directement au trait.. tu le monte a moitié ( ou au 3/4 et tu dilue ), ensuite tu le monte au trait.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4dd46779]

ok je comprends mieu maintenant merci!
Mais le 3) je comprend pas

[invite6acd5573]

en fait tu as donné la réponse, tu dois simplement le présenter sous forme de formule.

ton produit de départ --> anion + cation

[invite4dd46779]

donc l'equation est kMn04<--k+ +MnO4-
mais le nom et les formules des ions ???

[HarleyApril]

K+ est l'ion potassium
MnO4^- est l'ion permanganate
cordialement

[invite6acd5573]

et la fleche doit aller dans l'autre sens ^^. ( vers la droite)
tu dissous le KMnO4 tu ne le fabrique pas.

avec ta solution 50ml 0.1M de permanganate de potassium, tu sais coment tu vas faire pour prélever le volume nécessaire à ta deuxième solution? ( 100ml de 0.1M)
ici par contre je te conseille de prendre un bêcher pour verser un peu de ta première solution et ne pas pipetter directement dans ton ballon jaugé de 50ml.
on ne "pipte" jamais dans un ballon jaugé au risque de contaminer toute ta solution et devoir recommencer au début.

[invite4dd46779]

merci beaucoup!!!!

j'ai mis il faut peser 7.9 g de KMnO4 avec une balance introduire dans une fiole jaugé de 50 ml rajouter de l'eau distillé jusqu'au 3/4 puis agiter et rajouter de l'eau distillé au trait

[invite4dd46779]

c'est bon ?

[invite6acd5573]

c'est bon ?

oui ( si la balance te le permet évidement ) sinon tu dois le peser sur un verre de montre et ensuite le placer dans ton ballon jaugé avec un petit entonnoir en verre ( ne pas oublier de rincer l'entonnoir et le verre de montre.

pour la deuxième solution :

verser une petite quantité de solution 1M dans un bêcher.
pipetter la quantité nécessaire et placer là dasn le ballon de 100ml, monter au trait de jauge avec de l'eau distillée.

[invite4dd46779]

ok merci beaucoup!

[invite6acd5573]

tu n'oublie pas que tu dois calculer ta prise en ml pour faire ta deuxième solution j'espère