formule pH acide faible

[invite71ea5d46]

Bonjour !

Pourriez vous confirmer/infirmer ce que j'ai compris ?
Concernant le pH des solutions aqueuses d'acides faibles de concentration C, il y a 3 (?) formules et je ne sais pas trop laquelle utiliser. Si j'ai bien compris :
* pH = (1/2) (pKa - log C)
s'utilise ssi Ka/C 10^-2
* pH = - log C
s'utilise ssi Ka/C >> 10^-2
* pH = -log(C.αlpha) avec alpha le coefficient de dissociation
s'utilise ssi Ka/C > 10^-2

J'ai noté qu'il fallait faire "une résolution complete" dans certains cas. Mais je ne vois pas du tout où

Merci d'avance !!
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[moco]

Tu choisis la résolution complète aux alentours de K/C = 10^-2.
En fait, on devrait toujours choisir la résolution complète, dans tous les cas de figure. Mais cela revient à résoudre une équation du 2ème degré, ce qui prend du temps et de la peine. L'expérience montre que dans certains cas, on peut se simplifier la tâche, en adoptant des formules approchées, celles que tu cites, qui font beaucoup gagner de temps.

[invite71ea5d46]

ok, merci beaucoup !

Et pour adopter les formules donnant des valeurs approximatives, les conditions que j'ai citées sont-elles les bonnes?