Hybridation

[invite7520f9a9]

Bonsoir bonsoir =)


Bon, je sais bien, jamais deux sans trois... mais j'essaierai de ne pas reposter une troisième fois d'ici ce soir c'est promis .

Juste besoin d'une aide pour savoir avec quelle hybridation se présente le complexe : Ag(CN)₂^- : sp, sp², sp³ ou dsp².

Personnellement, j'avais trouvé ça, et j'aimerais bien savoir si c'est juste ou faux... j'ai cherché sur internet pour éviter de déranger, et visiblement, et bien j'aurai tord et j'aimerais bien savoir pourquoi .

En fait je suis partie de Ag : 5s¹4d¹⁰.
On a (CN)₂ donc 2 N : 2s²2p³ et 2 C : 2s²2p²...
Et vu que j'ai un électron supplémentaire, je me suis dit "tiens, ça sature Ag!".
Donc à partir de là, j'ai hybridé mes 2 carbones en sp³.


Alors qu'en est-il en définitive?



Merci d'avance,
Jez.
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[jeanne08]

Je pense que ce complexe est linéaire : N C Ag C N alignés.Il se forme à partir d'un ion Ag+ ( qui se termine en 4d10) et de deux ions CN-
Un ion CN- a une triple liaison CN et un doublet non liant sur N et un doublet non liant sur C ( qui porte la charge négative de l'ion) . Le carbone est hybridé en sp ( comme dans l'ethyne)
Chaque ion CN- apporte un doublet ( celui de C ) qui se place dans une orbitale vide de Ag, que l'on hybride aussi en sp ( 5s et une 5p )