concentration molaire

inviteb5faf508 · 27/10/2009, 12h00

J'ai besoin de votre aide car je ne suis pas sur des affirmations suivantes:

si A=cC+dD
Alors [C]=c[A]
et [D]=d[A]
Merci d'avance

**sebotor** · 27/10/2009, 13h10

salut,

je ne comprend pas vraiment tes notations mais logiquement..
tu veux dire.. "est ce que la concentrations d'un mélange est égale a la sommes des concentrations de ces constituants?"

c'est bien ca?

inviteb5faf508 · 27/10/2009, 13h16

pas exactement.
Si par exemple on a la dissolution de Nacl=Na++Cl-
ESt ce que la concentration de Nacl est egale a celle de Na+, elle meme egale a la concentration de Cl-
ET autre exemple: si h2So4=2H+ + So42-
la concentration de 2h+=2 fois la concentration de H2SO42-
et la concentration de SO42- est égale a la concentration de H2SO42-

**moco** · 27/10/2009, 13h36

Avec des exemples numériques, cela sera peut-être plus parlant.

Une solution 0.2 molaire en NaCl est aussi 0.2 molaire en Na⁺, et encore 0.2 molaire en Cl^-.
Une solution 0.3 molaire en Na₂SO₄ est 0.6 molaire en Na⁺ et 0.3 molaire en SO₄^2-

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**sebotor** · 27/10/2009, 13h39

si tu as Ba(OH)₂ --> Ba²⁺ + 2 OH^-

imagine 0.90 mole de Ba(OH)₂

nous aurons 0.90mole de Ba²⁺ et 1.8 mole de OH^- ( 2 fois 0.9)

un autre exemple avec le chlorure de zinc est donné dans un petit livre assé bien fais : "chimie des solutions, Stevens S. Zumdahl,ed. De Boeck ,p.11"

**Thibaut42** · 27/10/2009, 13h41

Oui c'est ça

Ca s'explique par un tableau d'avancement

..........A=cC+dD
t0.....x....0....0
tf : 0......cx...dx

L'avancement max étant la concentration en A
On a x = [A] donc [C] = c[A]

inviteb5faf508 · 27/10/2009, 15h57

merci beacoup

concentration molaire