J'ai un problème pour la question 3 (a)
Dans l'énoncé on dit que Vp=-d[pB]/dt.
Je ne vois donc pas comment exprimer Vp en fct de pB dans la mesure ou si j'intégre je n'ai pas Vp en fct de pB.
J'ai essayer d'utiliser la formule des gaz parfait mais en vain.
Si quelqu'un a une idée
je suppose que pB est la pression partielle en B et on a pB = [B] RT
note : pour les applications numériques attention aux unités car en général les concentrations sont en mol/l et dans la formule PV = n RT le volume est en m3
Oui mais je n'arrive tjs pas a en déduire l'expression de Vp en fct de Pb :s
Merci !
PB = [B] RT donc [B] = PB/ RT et RT est uns e constante
Vp = - dPB/dt= - RTd[B]/dt
avec - d[B]/dt = v = k[B]^m = k ( PB/RT )^m ...
voilà de quoi continuer l'exercice !
J'avais "oublié" la formule qui donne le lien entre la vitesse et la concentration ^^""
Merci !
Bonne soirée
dsl erreur
Up,
J'ai continuer la suite de l'exo qui n'apparait pas ici.
Mais je me rend compte que j'ai peut être commis une bourde question 3b,
J'ai intégrer Vp=-d[Pb]/dt
J'obtient : Pb=-1/2Vpt² + Pbo
Mais j'ai intégré Vp comme si celui-ci était une variable, est ce correct ?
Après une fois que l'on a l'expression voulu, pour en déduire les temps de demi réaction, je dois résoudre l'équation suivante :
(Pbo)/2 = pb((t1/2)) ?
Pour la question 3/a j'obtient : Vp= - RT^(1-m) * k * Pb^m ! correct ?
merci !
Non tu ne peux pas intégrer comme ça.
Il te faut utiliser la relation de jeanne : avec - d[b]/dt = v = k[b]^m
La tu peux intégrer.
Tu rassembles les termes en [b] d'un coté, et les autres avec le dt.
La tu pourras intégrer.
