Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

Vitesse de réaction et Cie



  1. #1
    derek25

    Vitesse de réaction et Cie


    ------

    J'ai un problème pour la question 3 (a)

    Dans l'énoncé on dit que Vp=-d[pB]/dt.

    Je ne vois donc pas comment exprimer Vp en fct de pB dans la mesure ou si j'intégre je n'ai pas Vp en fct de pB.
    J'ai essayer d'utiliser la formule des gaz parfait mais en vain.

    Si quelqu'un a une idée

    -----
    Images attachées Images attachées

  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : Vitesse de réaction et scie

    je suppose que pB est la pression partielle en B et on a pB = [B] RT

    note : pour les applications numériques attention aux unités car en général les concentrations sont en mol/l et dans la formule PV = n RT le volume est en m3

  4. #3
    derek25

    Re : Vitesse de réaction et scie

    Oui mais je n'arrive tjs pas a en déduire l'expression de Vp en fct de Pb :s
    Merci !

  5. #4
    jeanne08

    Re : Vitesse de réaction et scie

    PB = [B] RT donc [B] = PB/ RT et RT est uns e constante

    Vp = - dPB/dt= - RTd[B]/dt
    avec - d[B]/dt = v = k[B]^m = k ( PB/RT )^m ...
    voilà de quoi continuer l'exercice !

  6. #5
    derek25

    Re : Vitesse de réaction et Cie

    J'avais "oublié" la formule qui donne le lien entre la vitesse et la concentration ^^""
    Merci !
    Bonne soirée

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    derek25

    Re : Vitesse de réaction et Cie

    dsl erreur

  9. Publicité
  10. #7
    derek25

    Re : Vitesse de réaction et Cie

    Up,
    J'ai continuer la suite de l'exo qui n'apparait pas ici.

    Mais je me rend compte que j'ai peut être commis une bourde question 3b,

    J'ai intégrer Vp=-d[Pb]/dt
    J'obtient : Pb=-1/2Vpt² + Pbo

    Mais j'ai intégré Vp comme si celui-ci était une variable, est ce correct ?

    Après une fois que l'on a l'expression voulu, pour en déduire les temps de demi réaction, je dois résoudre l'équation suivante :

    (Pbo)/2 = pb((t1/2)) ?

    Pour la question 3/a j'obtient : Vp= - RT^(1-m) * k * Pb^m ! correct ?


    merci !
    Dernière modification par derek25 ; 29/10/2009 à 11h13.

  11. #8
    Thibaut42

    Re : Vitesse de réaction et Cie

    Non tu ne peux pas intégrer comme ça.

    Il te faut utiliser la relation de jeanne : avec - d[b]/dt = v = k[b]^m

    La tu peux intégrer.
    Tu rassembles les termes en [b] d'un coté, et les autres avec le dt.
    La tu pourras intégrer.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Réponses: 11
    Dernier message: 31/10/2010, 08h50
  2. vitesse de réaction
    Par Boucher87 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 12/03/2009, 22h09
  3. vitesse de reaction
    Par ya-kam-oz dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 30/09/2008, 19h28
  4. vitesse de réaction
    Par hommelent dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 02/12/2007, 23h35
  5. Vitesse de la reaction
    Par hedia dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 11/10/2007, 00h32