Solution aqueuse d'acide benzoïque .

[invite3793d7c6]

Bonjour je suis en terminale S et j'aurais une petite question à vous demander sur un devoire maison .

L'éconcé: A 25°C, une solution S d'acide propanoïque de formule C5H5COOH (aq) de volume V et de concentration en soluté apporté
c= 2.0 x 10^-3 mol.L^(-1) a une conductivité de 6.20mS.m^(-1) à 25°C. On m'indique aussi la conductivité molaire de H30+ et de l'ion
propanoate C2H5COO-

Aprés avoir fait l'équation acido-basique de la réaction avec l'acide propanoïque et l'eau, j'ai fait le tableau d'avencement.
J'en suis arrivé à la conclusion que [H30+]= Concentration molaire de C2H5COOH ?

Puis on me demande de montrer que la concentration finale en acide propanoïque vaut 1.8x10^(-3) mol.L^(-1) et la je bloque :-/
Quelqu'un pourrait m'aider ?
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[dggchim]

Tu as 11 ans et tu es en terminale S.

J'en suis arrivé à la conclusion que [H30+]= Concentration molaire de C2H5COOH ?

Peu probable car c'est le signe d'un acide fort et ton acide est un acide faible

ue la concentration finale en acide propanoïque vaut 1.8x10^(-3) mol.L^

avec
c= 2.0 x 10^-3 mol.L^(-1) -->donc H+ =2.0 x 10^-4 ce qui est plus plausible. N' as-tu pas oublié un facteur 10 qqpart ?