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cinétique



  1. #1
    nalisson

    cinétique


    ------

    bonjour ,
    j'ai un devoir maison de chimie et je n'arrive absolument à rien j'espere que vous pourrez m'aider un peu

    la décomposition de l'hydrure de phosphore PH3(gaz) en phosphore solide procéde selon l'equation
    4PH3=P4+6H2
    en vue d'etudier la cinétique de cette reaction on introduit à t=o une quantité connue de PH3 dans une enceinte vide de volume et de températue constante
    On me mesure la pression totale en fonction du temps
    on note p(t) la pression partielle en PH3 a l'instant t
    tous les gaz sont supposés parfait

    1 montrer que l'on a a chaque instant p(t) =3P(0) -2P(t)

    j'ai chercher a utiliser un tableau d'avancement et la relation des gazs parfait
    PV=nRT
    DE PLUS la quantité totale de gaz à l'instant t grace au tableau est n+2
    AVEC n la quantité de valeur initiale de PH3

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : cinétique

    On ne comprend pas ce que tu veux.
    Quelle est la différence entre P(t) et p(t) dans ta formule :
    p(t) = 3P(0) - 2P(t)

  4. A voir en vidéo sur Futura
  5. #3
    nalisson

    Re : cinétique

    p(t) c'est la pression partielle
    alors que P(t) c'est la pression totale

  6. #4
    nalisson

    Re : cinétique

    mais j'ai recopié exactement l'enoncé mot pour mot

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    moco

    Re : cinétique

    Imagine que tu partes de a mole de PH3.
    A un moment donné, tu en a décomposé b. Il en reste a-b. Il s'est formé b/4 mole se P4 et (3/2)b mole de H2.
    Le nombre total de moles de gaz est :
    n = a - b + 1.5b = a + b/2

    On peut aussi écrire que :
    3a - 2n = 3a - 2(a + b/2) = a - b

  9. #6
    nalisson

    Re : cinétique

    oui mais je n'arrive pas à revenir aux pressions

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