cinétique

[inviteb0b1968d]

bonjour ,
j'ai un devoir maison de chimie et je n'arrive absolument à rien j'espere que vous pourrez m'aider un peu

la décomposition de l'hydrure de phosphore PH3(gaz) en phosphore solide procéde selon l'equation
4PH3=P4+6H2
en vue d'etudier la cinétique de cette reaction on introduit à t=o une quantité connue de PH3 dans une enceinte vide de volume et de températue constante
On me mesure la pression totale en fonction du temps
on note p(t) la pression partielle en PH3 a l'instant t
tous les gaz sont supposés parfait

1 montrer que l'on a a chaque instant p(t) =3P(0) -2P(t)

j'ai chercher a utiliser un tableau d'avancement et la relation des gazs parfait
PV=nRT
DE PLUS la quantité totale de gaz à l'instant t grace au tableau est n+2
AVEC n la quantité de valeur initiale de PH3
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[moco]

On ne comprend pas ce que tu veux.
Quelle est la différence entre P(t) et p(t) dans ta formule :
p(t) = 3P(0) - 2P(t)

[inviteb0b1968d]

p(t) c'est la pression partielle
alors que P(t) c'est la pression totale

[inviteb0b1968d]

mais j'ai recopié exactement l'enoncé mot pour mot

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Imagine que tu partes de a mole de PH3.
A un moment donné, tu en a décomposé b. Il en reste a-b. Il s'est formé b/4 mole se P4 et (3/2)b mole de H2.
Le nombre total de moles de gaz est :
n = a - b + 1.5b = a + b/2

On peut aussi écrire que :
3a - 2n = 3a - 2(a + b/2) = a - b

[inviteb0b1968d]

oui mais je n'arrive pas à revenir aux pressions