Cinétique

[invitea8b4b044]

Bonsoir à tous,

est-ce quelqu'un peu m'aider à démarrer cet exercice de cinètique.
Merci par avance





Décomposition de l’acide formique


A 920°C, la décomposition de l’acide formique peut s’effectuer de 2 façons :

(1) HCOOH H2O + CO

(2) HCOOH H2 + CO2


Les constantes de vitesses de ces 2 réactions à cette température sont respectivement k1= 2,29.10-3 min-1 et k2 = 2,13.10-3 min-1 et les énergies d’activation correspondantes sont E1 = 50,16kJ/mol et E2= 102,41kJ/mol.

A quelle température doit-on effectuer la décomposition de l’acide formique pour obtenir un mélange équimolaire des divers produits : vapeur d’eau (H2O), monoxyde de carbone (CO), hydrogène (H2) et gaz carbonique (CO2).
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[invite6f049b06]

Salut j'espère que ca va t'aider alors voici ce que je propose :
1) établir les lois de vitesses: K en min-1 donc il s'agit d'une rx de premier ordre la loi s'écrit : v(en mol.min-1)= K [acide formique].
2) établir la relation donnant K: loi d'Arrhenius: K= A.e(-E/RT) avec A constante ,e exponantielle , E enerhie d'activation ,r cste des gaz et T la temperature.
3) calcul de A: ona K à 920degres donc il suffit de ramplacer les valeurs dans la relation d'arrhenius de K,R et T pour obtenir A (pour les 2 décompositions)
3) pour chaque decomposition 1 mol d'acide donne soit 1 H2O et 1 CO soit 1 H2 et 1 CO2 donc on doit travailler à une temperature donnant des constantes de vitesse égales :
K1 = K2 donc A1.e(-E1/RT)= A2.e(-E2/RT), remplace par les valeurs et tu traouves T(attention aux unités).

[invitea8b4b044]

Merci pour votre aide précieuse.