bonjour j'ai un petit problème avec un devoir maison, pourriez-vous m'aidez ?
le sujet est :
on réalise la transformation modélisée par l'équation chimique suivante : 4 Al(s) + 3 O2 (g) -----> 2Al2O3 (s)
On veut obtenir une quantité de matière d'oxyde d'aluminium égale à 2,4 mol.
1) construire et remplir le tableau d'évolution de la transformation chimique
2) déterminer quelle doit être la valeur de l'avancement maximal.
3) en déduir la composition molaire du mélange initial stoechiométrique.
Je n'arrive pas à trouver la quantitée de mol de l'aluminium et du dioxygène.
mersi d'avance.
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