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Mélaange incolore



  1. #1
    Blueam

    Mélaange incolore


    ------

    Bonjour à tous, je bloque sur un exo de chimie, et se serait sympa d'avoir un petit coup de pouce.

    Les ions permanganates, violets, réagissent sur les ions fer II en milieu acide pour les transformer en ions fer III.
    L'équation associée à la réaction est:

    ---->

    Aux concentrations utilisées, seuls les ions permanganate sont notablement colorés.
    Dans un bécher, on introduit V1=10,0mL de solution de sulfate de fer II de concentration c1=0,055 mol.L et V=5mL d'acide sulfurique, dans lequel =1.0 mol.L .
    On ajoute V2=4.0 mL de solution de permanganate de potassium (c2=0.025 mol.L-1)

    1) Faire le bilan des espèces présentes à l'état initial. Calculer les quantités de matière de celles qui participent à la réaction. Quelle espèce n'est plus présente à l'état final?


    Alors pour cette première question je sais pas s'il faut réécrire une nouvelle équation ou bien prendre celle proposée un peu plus haut?
    (Je pense que c'est le cas.)


    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Mélaange incolore

    Pourquoi voudrais-tu prendre une autre équation ? Exprès pour te compliquer la tâche ? Mais non, vas-y avec cette équation !

  3. #3
    Blueam

    Re : Mélaange incolore

    Bilan des espèces présentes à l'état initial:

    il y a des ions permanganates, des ions fer II et des ions hydrogène.


    Quantités de matière de celles qui participent à la réaction:

    = 0,025x0,004 = 1.10 mol

    = 0,055x0,010 = 5,5.10 mol

    = 1,0x0,005 = 5.10 mol.

    L'espèce qui n'est plus présente à l'état final est le fer II.

  4. #4
    Blueam

    Re : Mélaange incolore

    ? ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    moco

    Re : Mélaange incolore

    Mais non, voyons !
    Je vais raisonner en millimoles. C'est plus vite écrit.
    Si tu mets 0.1 mmol de MnO4- dans ta solution de Fe2+, tu détruis 5 fois plus donc 0.5 mmol de Fe2+. Mais il y en 0.55 disponibles. Il en restera 0.05 inutilisés.
    Donc l'état ainsi obtenu ne contient pas de MnO4-, mais il contiendra encore 0.05 mmol de Fe2+.
    Bien sûr, il y aura 0.5 mmol de Fe3+, et 0.1 mmol de Mn2+.

  7. #6
    Blueam

    Re : Mélaange incolore

    J'ai fais une erreur avec un de mes zéros.
    Dernière modification par Blueam ; 03/11/2009 à 18h16.

  8. #7
    Blueam

    Re : Mélaange incolore

    Certes, mais l'on me demande les espèces présentent à l'état initial; qui sont le permanganate, le fer II ainsi que l'hydrogène. (Non?)

    Ensuite pour les quantités de matière, on se réfère à mes résultats précédents. Ainsi l'espèce qui n'est plus présente à l'état final c'est le permanganate?

  9. #8
    Blueam

    Re : Mélaange incolore

    ? ?

  10. #9
    moco

    Re : Mélaange incolore

    Pourquoi poses-tu une question, dont je te donne la réponse un peu plus haut ? Lis mon message de hier à 17h06.

  11. #10
    Blueam

    Re : Mélaange incolore

    Donc c'est bien ça...

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