Pourquoi TiCl4 est incolore ?

[invite0f7521a9]

Le chlorure de titane est un liquide constitué de molécules Ticl4 que l'on peut considérer comme des complexes tétraèdriques.

sa configuration électronique est tel que Ti = [Ar]4s2 3d2 or en utilisant le modèle du champ cristallin, on a pour le champ fort et faible la même représentation c'est à dire 2 élèctrons non apareillés dans chaque orbitale.
La molécule est donc paramagnétique.
Or, un complexe incolore est toujours diamagnétique, ce n'est pas le cas ici.

où est-ce que je me suis trompée dans ce raisonnement ?

merci de votre aide
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[WestCoast85]

Salut !

Attention, dans ton complexe, la config électronique de ton métal est en [Ar]3d0 car il est au degré d'oxydation +IV donc il n'y a aucune transition d-d possible donc ton complexe est bien incolore

[invite20818537]

Remarque : en tétraédrique, le champs est toujours faible.... Et il faut faire gaffe, les niveaux electroniques ne sont pas les mêmes qu'en octaedrique.