reaction de complexation
Bonjour à tous!
Voilà un petit exercice ou je pense m'être trompé à la question 2. Pouvez vous me corriger afin de comprendre mon erreur.
Merci d'avance pour votre aide!
L'ion manganèse (II) MN^2+ peut former avec les ions oxalates C204^2- deux complexes MnC2O4 et Mn(C2O4)^2-.
1) Indiquer les domaines de prédominances des différents complexes.
2) déterminer la composition de la solution obtenu en dissolvant dans 1L d'eau 4,0.10^-3 mol d'oxalate de sodium avec 4,0.10^-3 mol de sulfate de manganèse, 2 sels totalement dissociés en solution aqueuse.
Indication: l'équilibre est déterminé par 2 réactions prépondérante que l'on précisera et on pourra négliger l'avancement; on vérifiera cette hypothèse.
Donnée: MnX: log B1=3.80 et MnX2: log B2=5.25
(X= C2O4^2-)
Voici ce que j'ai fait :
1) j'ai calculer Kf sachant Bn=kf1*....*Kfn
je trouve donc Kf1=10^3.80 et Kf2=10^1.45
que j'ai placé ensuite son mon axe. Là ça va il devrait pas y avoir de souci.
2)Voici les réaction dans l'eau des 2 espèce:
MnSO4+H20--->Mn^2+ + SO4^2-
Na2 X--->2Na^+ + X
je fais mon echelle de pKd; et je trouve 2 réaction qui sont toutes les 2 quantitative.
(1) X+Mn^2+--->MnX^2- +H20 K=10^3.8
(2) X+ H20---> X+H20 K=1
les quantités ne sont pas modifié
donc je trouve à la fin [X]= 4,0.10^-3 mol/L
[Mn^2+]= 4,0.10^-3 mol/L
je détermine ensuite la concentration en MnX^2- avec la reaction 1
et je trouve [MnX]=1.10 ^-1mol/L
Pour les vérification j'ai un probleme vu que je n'es rien négliger donc je pense que je me suis tromper dans la question 2
Pouvez vous me corriger svp; rien que pour les reaction et me dire si vous avez bien trouver ça pour les concentration. Merci
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