Le chalumeau à éthyne permet de faire des soudures sous l'eau, il a un réservoir de 4L pour l'éthyne et de 6L pour l'oxygène.
J'ai le volume molaire des gaz qui est de 0,02L/mol.
J'ai réussis à écrire la réaction d'équation :
C2H2 + O2 -> 2CO2+H2O
j'ai ensuite calculer les quantité de matière avec la formule suivante : C=V/Vm
pour l'héthyl j'ai trouvé : 200mol
pour le dioxygène j'ai trouvé : 300mol
J'ai par la suite dresser un tableau d'avancement, mais on me demande de trouver le réactif en défaut, je ne sais pas comment faire ! La suite des question sont les suivante :
Calculer le volume maximal de dioxyde de carbone.
Comment faire ? Quel est la formule ?
La combustion total d'une mole d'éthyle libère 1million de joules, combien peut-on libérer d'énergie si on utilise toute la bouteille ?
Formule ? Étapes à faire ?
Merci de bien vouloir m'aider, j'ai chercher les formules sur internet et je n'ai rien trouver !
Cordialement Clad60.
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