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aiiide (acide/base)



  1. #1
    soukki

    aiiide (acide/base)


    ------

    slt

    alors voila j'ai trouvé un exo qui dit

    Dans un bêcher on verse 100 mL d'acide chlorhydrique. On ajoute l'hydroxyde de sodium solide.

    Quels sont les couples acide base en jeu ?.


    leurs réponses est H3O+ / H2O (solution acide chlorhydrique)

    H2O / HO- ( hydroxyde de sodium)


    ce que je ne comprends pas c'est ou est passé
    HCl/Cl-
    Na+/NaOH



    s'il vous plait quelqu'un pour m'expliquer d'une facon tréés simple ,.!?+merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    sebotor

    Re : aiiide (acide/base)

    bonjour,

    toujours , toujours, toujours.

    ACIDE + BASE --> SEL + H2O

    HCl + NaOH--> NaCL+ H2O

    le sel étant ici ton NaCl--> Na+ + Cl-

  4. #3
    soukki

    Re : aiiide (acide/base)

    j'ai vraiment essayé de comprendre votre message mais je n'ai pas pu
    je parle ici des couples(acides/basique) je ne vois pas ce que vous voulez me faire comprendre.....serait-il trop demander de vouloir avoir une réponse plus détaillée...!?

  5. #4
    sebotor

    Re : aiiide (acide/base)

    en faite, je n'ai pas répondu réellement a la question.. sorry.

    dis toi que tout cela se passe en solution ( avec de l'eau )

    un acide vas donner un H+ a l'eau pour te donner H3O+ d'ou on dis le couple H3O+/H2O
    une base va prendre un H+ d'ou nous disons H2O/OH-

    quand tu dis où son passé les couple HCl/Cl- et NaOH/OH-
    tu ne fais pas le liens entre eux.

    je ne sais pas si j'ai été assé clair..

  6. #5
    soukki

    Re : aiiide (acide/base)

    euuh....en vérité ce n'est pas aussi clair que ca ,merci quand meme de vouloir m'aider

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Ygo

    Re : aiiide (acide/base)

    Bonsoir

    Dans les solutions aqueuses utilisées au lycée, on considère que
    toutes les molécules HCl sont remplacées par des ions H3O+ et Cl-,
    et que l'hydroxyde de sodium qui se trouvait sous forme solide avant sa dissolution est entièrement transformé en ions Na+ et OH-

    Donc tu ne t'occupes pas du couple HCl/Cl- (ni de Na+/NaOH qui n'est pas un couple acide/base : révise la définition d'un acide et d'une base !)

    Autre façon de parler : l'acide HCl est totalement dissocié en solution aqueuse, l'hydroxyde de sodium est totalement dissocié en solution aqueuse.

    Finalement, tu étudies le comportement des couples H3O+/H2O et H2O/OH-

    Bon courage

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  10. #7
    sebotor

    Re : aiiide (acide/base)

    tu as l'acide fort HCl qui se dissocie complètement en H+ et Cl-
    tu as la base forte NaOH qui se dissocie complètement pour donner Na+ et OH-

    dans l'eau, le H+ va se placer sur une molécule d'eau pour donner H3O+
    et OH- va prendre un H de l'eau pour donner H2O

    je ne dois pas trouver les bon mots.. sorry .

  11. #8
    soukki

    Re : aiiide (acide/base)

    merci énormement Ygo et Sebotor maintenant je comprends beaucoup mieux , en faite ce que je trouve difficile en chimie c'est mon incapacité d'imaginer la chose ...le H qui s'associe avec le H2O c' magique....mais pas evident..

    By the way, auriez vous des sites utiles à me proposer sur la chimie...
    Merci encore

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