Gaz à l'eau

[invite0aeb10a6]

Bonsoir à tous, j'aurais besoin d'aide:

la gaz de ville était obtenu dans des installations appelées gazogènes, par action d'eau vapeur sur du coke (en fait du carbone (s)) porté au rouge. Les produits de la réaction étaient du dihydrogène et du monoxyde de carbone, tous deux combustible dans l'air.

1) Écrire l'équation de la réaction conduisant au gaz de ville.
2) Écrire les équations des combustions respectives du dihydrogène et du monoxyde de carbone dans le dioxygène.
3) Calculer les quantités de matière de carbone et d'eau nécessaires pour produire la quantité de gaz de ville dont la combustion dans le dioxygène produit 10 mol de dioxyde de carbone.


Pour la 1):

H2O(g)+C(s) ----> H2(g)+C0(g)

Pour la 2): (je ne sais pas)

H2+O2 ----> H2O2
CO+O2 ----> CO3

Bon j'arrête le carnage pour l'instant!
Qu'en pensez-vous?

Merci d'avance.
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[moco]

Aïe, aïe, aïe !
Comme si des molécules comme CO3 existaient ...
Mais non, la combustion de tout ce qui contient C et H produit toujours CO₂ et H₂O, et c'est tout. Donc tes équations sont :
2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O
2 CO + O₂ --> 2 CO₂

L'équation 1 est juste.

Enfin, pour produire 10 mol de CO2, il faudra 10 mol de charbon, et bien sûr 10 mol d'eau.

[invite6f897a8b]

Aïe, aïe, aïe !
Comme si des molécules comme CO3 existaient ...

Juste pour t'énerver bien sur que tu as raison ou presque CO3^-2

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Chipotons correctement ! C'est CO₃^2- et c'est un ion ! La molécule CO₃ n'existe pas ! Point.

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ha, ha, ha !
Comme si un ion comme CO₃^2- pouvait apparaître au terme d'une combustion... Et apparaître tout seul, comme un grand, sans contre-ion !
Bravo pour ta remarque, ultimatule !

[invite6f897a8b]

Bonjour.

Chipotons correctement ! C'est CO₃^2- et c'est un ion ! La molécule CO₃ n'existe pas ! Point.

Duke.

J'étais au courant figure toi.... c'étais une pointe d'humour

[Duke Alchemist]

J'étais au courant figure toi.... c'étais une pointe d'humour

Je m'en doute bien d'où le "chipotons correctement...".

@moco : je ne pense pas que ultimatule parlait du carbonate dans le contexte de la combustion.

[invite0aeb10a6]

Enfin, pour produire 10 mol de CO2, il faudra 10 mol de charbon, et bien sûr 10 mol d'eau.

Comment obtenir ces résultats? Cela est dû au proportions stœchiométriques?

[Duke Alchemist]

Comment obtenir ces résultats? Cela est dû au proportions stœchiométriques?

En effet Pour t'en convaincre, écris les équations les unes derrière les autres pour comparer les quantités de C(s) initial et de CO₂(g) final

[invite0aeb10a6]

C'est identique! (UP)