Dismutation du chlore et calcul de pH.

[invite4b33ea0e]

Bonjour,
Alors voilà j'ai une question incompréhensible et donc infaisable, quelqu'un peut t-il me donner des tuyaux ?

Le chlore intervient dans les deux couples suivants :
E⁰₁ {Cl (gaz) / Cl^-}=+1.36 V et E⁰₂ {HClO / Cl₂(gaz)}=+1.63 V
Montrer que le chlore peut se dismuter dans l'eau à partir d'un certain pH. Déterminer ce pH et écrire l'équation de la réaction correspondant à cette dismutation. On ne tiendra pas compte du caractère acide de HClO et pour le calcul on supposera que les activités de tous les composés sont égales à 1.

Merci d'avance .
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[pephy]

bonjour
il faut faire un diagramme potentiel-pH

[invite4b33ea0e]

C'est à dire que je mets les potentiels en ordonnées et le pH en abscisse ?

[pephy]

oui , c'est comme çà d'habitude (quoique l'on pourrait aussi raisonner en inversant les axes !)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4b33ea0e]

Mais qu'est ce que je fait avec le diagramme, je ne peux pas tracer la zone de stabilité ?

[jeanne08]

Dans le couple 1 le dichlore est oxydant. Dans le couple 2 le dichlore est réducteur : Cl2 + H2O = HClO + 2H+ + 2e- et le potentiel est E2 = E°2 + 0,06/2 log[HClO][H+]/[Cl2] . Toutes les activités sont égales à 1 et le pH est variable donc E2 = E°2 - 0,06 pH
Par ailleurs une réaction redox est spontanée si le potentiel redox de l'oxydant est " au dessus" du potentiel redox du réducteur. Donc ici pour que le dichlore se dismute il faut E1 >E2 .... d'où une condition sur le pH