loi de Kirchhoff

[inviteab4300b0]

Boujour, je dois déterminer la variation d'enthalpie de réaction à 1000K de:
N_2(g) + 3H_2(g) ---> 2NH_3(g)
A partir de la variation d'enthalpie de réaction de cette même équation mais à 298 K. J'ai mes différentes capacités calorifiques, mais ce qui me bloque c'est quelles sont de la forme: C°_P(NH3g) = 24,7 + 37,48x10^-3; et je n'arrive pas à les intégrer dans la relation de Kirchhoff. Si vous pouviez m'apporter vos lumières. Merci
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[jeanne08]

je suppose que tu as oublié un T dans ton expression de cp
2Cp NH3 - CpN2 - 3 CpHé est une expression de la forme A + B*T où A et b sont des constantes
ddeltarH°/dT = A + B*T d deltarH° = (A + B*T) dT
deltar H° = AT + B/2 *T^2 + cste
la constante d'intégration cste se calcule pour 298K