Evaporation d'une solution contenant du HCl?

[invitef3622596]

Bonjour,

j'aimerai m'amuser un peu et essayer d'extraire les alcaloïdes de différentes plantes. Je compte évidement faire une extraction acide/base et, au final, redissoudre les alcaloïdes dans une solution acide (de HCl) afin d'obtenir des sels. C'est là qu'arrive ma question...
Que se passe-t-il si je laisse tranquillement évaporer ma solution? Est-ce que les molécules de HCl (point d'ébullition de -85 °C) vont s'évaporer en même temps que l'eau? Est-ce un moyen efficace d'obtenir mes alcaloïdes sous forme de sel, sans impuretés de HCl?
Personnellement je pense que oui... Le but étant de ne pas avoir à faire une cristallisation...

J'espère que vous avez compris ma question. Juste savoir que devient le HCl lorsque la solution aqueuse s'évapore.

En vous remerciant d'avance de vos éclaircissement!
Bonne soirée
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[invite2313209787891133]

Bonjour

Il y a un azéotrope à maxima à 35% d'HCl, donc si tu évapore une solution le résidu va tendre vers 35%.
Si la solution est très peu concentrée tu n'atteindra pas cette valeur, mais ça se reconcentrera un peu. Sur la fin l'évaporation sera un peu plus lente.

[invitef3622596]

Donc si on évapore complètement l'eau, il n'y aura plus de présence de HCl non? On devrait ainsi pouvoir obtenir un produit sans impuretés (enfin tout du moins sans HCl). Ça me semble logique, mais je voulais juste être sûr. La présence d'autres molécules n'influence en rien?
Merci!!!