Bonjour!!
J'ai un dm de physique chimie pour vendredi et une question me pose problème. Voilà le sujet, enfin seulement les données et la question qui me pose problème :
"La cellule d'un conductimètre est constituée de deux plaques de platine, de surface 1,0 cm2 et distantes de L= 0,95 cm.
la solution placée entre les plaques est une solution de iodure de potassium KI de concentration c=2,0.10-3mol/L.
Les Conductivité molaire ionique des ions en solutions en S.m2.mol-1 sont connues : 7,4.10-3pour K+ et 7,7.10-3 pour I-.
Question : écrire l'équation de mise en solution de l'iodure de potassium. pour des solutions diluées cette transformation est totale : en déduire la relation entre c concentration de la solution et la concentration de chacun des ions [K+(aq)] et [I-(aq)]. Calculer la conductivité de la solution à partir des conductivités molaires ioniques de chacun des ions. Préciser les unités."
Comme équation j'ai mis KI + eau->K++I-.
Ensuite j'ai dit que avec la formule KI on peut déduire que [K+(aq)]=[I-(aq)] et je voudrais savoir si c'est juste. Par contre après je suis bloqué parce que je ne vois pas comment déduire du fait que la transformation soit totale dans des solutions diluées la relation entre c et la concentration de chacun des ions. Ce qui fait que je ne peux pas calculer la conductivité puisque j'ai besoin des concentration des ions. Je sollicite donc votre aide pour m'expliquer comment résoudre mon problème.
Par avance merci.
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