Cu2+ + soude

[invite02f19616]

Bonjour, j'ai une question préliminaire qui me perturbe: en partant d'une solution dans laquelle le cuivre est exclusivement sous forme Cu2+, on y verse de la soude. On demande ce qu'on observe, d'écrire les équations et calculer leur constante.
Y a t'il un résultat a connaitre par cœur dont j'ignore l'existence?? Parceque moi j'aurai rien de particulier a repondre a part la formation de précipité.
Puis pour les équations je serai d'avis de dire qu'il se passe un peu tout avec Cu2+ et OH- et H2O on pourait avoir du Cu(OH)2 du Cu2O et du CuO2 sans compter l'autoprotolise de l'eau!
Qu'en pensez vous??
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[invite00ba8ffa]

Tu as une solution contenant des ions Cu²⁺, lorsque tu rajoutes de la soude, tu obtiens un précipité d'hydroxyde de cuivre II
Cu²⁺ + 2 OH^- -> Cu(OH)₂

[invite02f19616]

Je suis d'accord, mais pour toi ce serait la seule?
Pourquoi n'y aurait-il pas:
2Cu2+ + 2OH- --> Cu2O + H2O + 2e-
ou encore
Cu2+ +2OH- --> CuO2 + 2H+ +4e-

[invite2ba75453]

qui a dit que c'était la seule ???? dis toi seulement que c'est le genre de réaction qui se fait 1000 fois moins que celle que colbec a mis !

les hydroxydes sont tres stables en solution basique, et qui dit stable, dit majoritaire

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite02f19616]

qui a dit que c'était la seule ????

C'était une question!
Merci de vos réponses!