CH3COONa
Bonjour,
je suis en 6ème.
En allemand,on peut faire un calendrier de l'avant en 2 ou 3D.
Je vais en faire un:
un sapin de 2M de haut statique en bois (rien de complexe).
une casade de glace avec du CH3COONa.
et rivière de CH3COONa.
Mes questions:
Où acheter de l'acetate de sodium ?
l'acetate de sodium font-il et à quel température ?
devien t'il solide à l'air ?
Il y a 3 ans j'en ai fait une mais c'était un vocan.
Merci
On ne comprend pas très bien ce que tu veux faire.
Une cascade avec de l'acétate de sodium ? Qu'est-ce que c'est, une cascade avec de l'acétate ? L'acétate de sodium est un sel solide. Comment peut-on faire une cascade avec un solide ?
Comment peut-on faire une cascade sur un sapin de 2 mètres de haut, même si ce n'est pas avec de l'acétate de sodium ?
En fait on doit réaliser un calendrier de l'avant et je vais essayer de faire un sapin en bois.
Puis à côtés une rivière en acetate de sodium.http://www.dailymotion.com/video/x2b...himique_events
puis il y aura une cascade où à la fin il se met en état solide.
J'ai vu ta vidéo. Je connais cette démonstration. C'est plus difficile à faire que la vidéo ne le dit.
Il faut tout d'abord prendre le moins d'eau possible. La casserole pleine d'eau du début est une illusion. Il faut vraiment mettre le moins d'eau possible. Si on en mets trop, on obtient bien un solide à la fin, mais il reste une grande quantité de liquide, et on ne peut pas faire l'espèce de stalagmite que montre la vidéo.
Ensuite, la solution refroidie est extrêmement sensible aux perturbations. Il faut la manipuler avec une extrême prudence. le moindre choc, la moindre poussière provoque une cristallisation instantanée. En fait, moi, quand je fais cette démonstration, je prépare toujours plusieurs récipients identiques en parallèle. Si tu en fais trois identiques, avec un peu de chance, il y en aura un qui restera liquide à froid, et où tu pourras faire la démonstration.
Merci pour votre réponse:
où acheter les produis qu'il faut ?
Combien doit - on mettre d'eau et CH3COONa ?
il y a quelqu'un
Comme je ne sais pas où tu habites, je ne peux pas te dire où tu dois acheter de l'acétate de sodium. Demande à ton pharmacien !
Le problème avec l'acétate de sodium, c'est qu'il en existe deux variétés dans le commerce. L'une est formée de CH3COONa anhydre. L'autre est formée de CH3COONa·3H2O. La seconde contient 3 molécules d'eau coincées entre chaque molécule d'acétate de sodium et la suivante. Et on ne sait jamais a priori laquelle des deux variétés on vous vend. Pour savoir, on essaie de chauffer. Le sel anhydre ne fond pas. le sel hydraté fond à 58°C.
Si tu disposes d'acétate hydraté CH3COONa·3H2O, il faut rajouter à peu près le 10% à 20% de son poids d'eau, puis chauffer doucement. Cela doit fondre vers 40°. Le sel pur sec fond à 58°C.
Si tu disposes d'acétate anhydre, il faudra ajouter en tout cas assez d'eau pour obtenir la composition de l'acétate hydraté. Or l'acétate anhydre a une masse molaire de 80 g/mole. 3 moles d'eau pèsent 54 g. Il faudra rajouter donc en tout cas, les 54/80 de la masse d'acétate anhydre sous forme d'eau, pour faire l'acétate hydraté. Et il faudra encore rajouter les 10% - 20% pour revenir au cas précédent.
N'étant quand 6 ème je n'ai pas compris le mole.
Je habite à Agde 34300 hérault languedoc roussillon france europe
de tête
43°N
3°E
La notion de mole est essentielle en chimie. Mais son explication demanderait une heure de cours. Je ne peux pas le faire ici. Laisse tomber pour l'instant. Ce n'est pas essentiel pour ce que tu veux en faire.
Ca y est je me suis renseigner c'est déjà plus clair...
Moco vous êtes là ?
A demain,je vais me coucher
Alors de l'acétate de sodium, tu peux peut-être en trouver en pharmacie. Mais pas sûr.
Sinon une technique simple: tu mélange du vinaigre (composé principalement d'acide acétique CH3COOH) et du bicarbonate de soude (trouvable en pharmacie, ça c'est sûr). Je te préconise le bicarbonate de soude car tu es jeune et sans expérience en chimie. Tu verra d'autre qui te dise du la soude mais c'est dangereux à ton niveau, je pense.
Voilà pour toi
Le problème avec la solution du chimiste fou est que tu arriveras difficilement à faire de l'acétate de sodium solide avec cette recette.
Puisque le vinaigre est de l'acide acétique (CH3COOH) à concentration de 4,5-5% dans l'eau, l'acétate de sodium formé serait dissous. En plus du dégagement gazeux formé par la réaction vinaigre-bicarbonate, assez important tout de même.
